我的难容电解质溶解平衡.pptx

第四节 难溶电解质的;复习 ;固体物质的溶解度;;[实验探究];在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸;可溶的电解质溶液中存在溶解平衡， 难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？;一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？;问题讨论：;（1）生成沉淀的离子反应能发生的原因;（2）AgCl溶解平衡的建立; 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡）;（5）影响难溶电解质溶解平衡的因素：; ⑵、表达式： 平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n;练习1： 在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) （ ） A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl;练习2(08广东)：已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱??，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如图1（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol/L）。若t1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是( )