探究氢氧化钠的变质.ppt

向该试管中滴加足量的CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，静置，取上层清液，向其中滴加酚酞溶液，溶液变红。 固体溶解，有气泡产生。 （2015年河南） 23. (4) 已知:2Na2O2 +2H2O = 4NaOH+O2 ↑ 2Na2O2 +2CO2= 4Na2CO3+O2 ↑， 实验室敞口放置的过氧化钠（Na2O2）已部分变质，取少量该样品于试管中，加足量水，可观察到什么现象？ 如何检验该水溶液中含有的氢氧化钠？（简要写出实验步骤及现象） （2014年河南） 22. NaOH是化学实验中常用的试剂。 (1)将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，右边图像合理的是 （填“甲”或“乙”)。 (2)向长期敞口放置的NaOH溶液中 滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。 NaOH在空气中变质生成了Na2CO3，盐酸与Na2CO3反应生成了CO2。 乙 (3)向足量某NaOH溶液中通入CO2，反应后溶液中溶质可能只有Na2CO3，也可能还有NaOH，请设计实验检验溶质的成分，简要写出实验步骤、现象和结论。（提示：Na2CO3溶液呈碱性） 取反应后的溶液，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液，滴加酚酞溶液。若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3。 [2014年郑州二测] 22.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色粉末，可作为潜水艇或呼吸面具有供氧剂．人呼出气体的主要成分有氮氧、氧气、二氧化碳和水蒸气，二氧化碳和水能分别与Na2O2反应生成氧气．为了探究Na2O2在潜水艇中反应后的物质，明明同学设计了如图1所示模拟实验。 【猜想与假设】（1）明明猜想生成的固体物质是：（Ⅰ）氢氧化钠（Ⅱ）碳酸钠（Ⅲ）氢氧化钠和碳酸钠。 练习: 【实验与验证】明明通过以下实验探究来验证他的猜想：①取少量反应后干燥管中的固体样品，置于试管中，向其中加入________，发现有气泡产生，该气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明猜想（Ⅰ）不成立。②已知碳酸钠的水溶液呈碱性。 稀盐酸 实验 目的 实验操作 现象和测定结果 结论或化学方程式 除去碳酸钠 取少量固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的_______溶液，充分反应后过滤 有白色沉淀生成 有关反应的化学方程式 _________________________ 检验是否含有氢氧化钠 用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法是________________ pH 7 该样品中含有氢氧化钠 BaCl2 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓ + 2NaCl 用玻璃棒蘸取溶液 滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较 【反思与评价】（2）你认为Na2O2与___________填（“二氧化碳”或“水”）反应生成了碳酸钠．在上述实验装置中再增加一个装置，重复步骤①即可证明你的判断，请指出应增加装置的名称和位置。 二氧化碳 在A、B之间增加一个浓硫酸的干燥装置。 [说明与检测] 2. 化学小组的同学在收集满CO2的集气瓶中放入燃烧的钠，钠继续燃烧，充分反应后生成黑色的碳和白色固体。 【做出猜想】①氧化钠 ②碳酸钠 ③氧化钠和碳酸钠的混合物 ④氢氧化钠 ⑤碳酸氢钠 指出以上不合理的猜想并说明理由：___________________ 【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠；碳酸钠溶液呈碱性。 反应前的物质中没有氢元素 【得出结论】白色物质为_________，钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________________ 【实验探究】取少量该样品溶于水，将溶液分成两份，向其中一份中加入酚酞溶液，溶液变红；向另一份中先加入过量CaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤，向滤液里滴加酚酞溶液，无明显现象 Na2CO3 4Na + 3CO2 === 2Na2CO3+ 2C 点燃 “ ” 探究氢氧化钠的变质 学习目标： 1、知道实验室保存NaOH的方法。 2、提高设计实验方案的能力，包括原理、药品、仪器、操作、现象和结论；掌握氢氧化钠变质的检验方法 3、通过比较、归纳的学习过程，学生切实体会探究中的困惑、顿悟、喜悦，提升学生的科学素养。 重难点： 设计实验方案证明氢氧化钠是否变质和变质程度 一、1.实验室保存氢氧化钠的方法？ 氢氧化钠固体易潮解 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 2. 为什么不能敞口置于空气中？ 密封保存 二、若实验室有一瓶氢氧化钠，则它的成分可能有什么？ 1、未变质：NaOH 2、部分变质：NaOH、Na2CO3 3、全部变质： Na2CO3 三、如何检验NaOH是否变质？ 方法1：加入足量的