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第一部分 化学基本概念、基本原理 第一章物质的分类及分散系 1.简单分类法概述 （1）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用科学方法。（2）分类应依据事先设定的“ ”进行，“标准”不同，分类方法也不相同。分类法常用的两种是交叉法和树状分类 法。 2.常用分类方法 （1）交叉分类法 将Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、K2CO3按交叉分类 3物质分类的意义 对物质进行科学的分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途则容易找到有关规律，把握物质的本质属性和内在联系。分类的依据，分类结果，类别物的性质（氧化物的分类是重点） 4物质常见的分类方法 宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由 分子、原子或离子构成的。 1.元素、物质及微粒间的关系 重点分类： 单质：1金属，非金属，稀有气体2固体、气体、液体 化合物的分类3种方法，1根据化合物的性质分为酸碱盐氧化物 2电解质和非电解质 3有机物和无机物 4按化合物的结构和性质 氧化物的分类方法2种方法（酸性、碱性、两性）（成盐，不成盐，过氧化物）（金属氧化物非金属氧化物） 酸的分类：按电离出的氢离子数目，按酸根是否含氧，按酸性强弱，按有无挥发性 碱的分类：按水溶性分类，按碱性强弱分类 盐的分类：正盐，酸式盐，碱式盐，复盐 难点分析： （1）碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物（如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物）。 （2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如 Mn2O7）；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）。 （3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如SiO2、MgO）。 1、只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 2、由多种元素组成的物质是混合物吗？ 纯 净 物 混 合 物 ①有固定的组成和结构 ②有一定的熔、沸点 ③保持一种物质的性质 无固定组成和结构 无一定的熔、沸点 保持原有物质各自的化学性质 性质和反应 有机物 无机物 溶解性 多数不溶于水，易溶于有机溶剂 有些溶于水，而不溶于有机溶剂 耐热性 多数不耐热，熔点较低，一般在400℃以下 多数耐热，难熔化，熔点一般比较高 可燃性 多数可以燃烧 多数不能燃烧 电离 多数是非电解质 多数是电解质 化学 反应 一般比较复杂，副反应多，反应速率较慢 一般比较简单，副反应少，反应速率较快 2.同素异形体 由同种元素形成的性质不同的单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方 式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 （2）同素异形体之间的性质差异主要体现在 物理性质上，同素异形体之间的变化属于 化学变化。不同的元素可以形成不同的物质；相同的元素也可以形成不同的物质（同素异 形体）。 2化学反应的分类 ⑴根据反应物、生成物种类及数目多少⑵据反应中有无电子转移⑶根据反应的热效应4.根据是否有离子参与（4）按反应进行的程度和方向 3不同类别物质的一般转化方式 反应类型 举 例 表 示 式 化合反应 C+O2 CO2 A+B==AB 分解反应 CaCO3 CaO+CO2↑ AB==A+B 置换反应 C+CuO Cu+CO↑ A+BC==AC+B 复分解反应 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 AB+CD==AD+CB 4分散系 ⑴概念⑵概念分析⑶分类依据⑷胶体⑸Fe(OH)3 、Al(OH)3胶体的制备方法及注意⑹胶体的性质丁达尔现象（描述）、净化作用原理⑺生活中的胶体现象⑻胶体的带电⑼聚沉现象⑽布郎运动（11）胶体稳定存在的原因（12）胶体的制备（物理水解复分解） 溶解：1．溶解过程不是单一的物理过程，也不是单一的化学过程，而是非常复杂的“物理－化学”过程。 2．溶解过程中一定有热效应产生 浓H2SO4稀释则放热 铵盐溶于水则吸热 溶解过程1溶质的扩散，是物理过程，吸热溶质与水形成水合离子，是化学过程放热 溶液的分类：固体“溶液”：例如合金液体“溶液”：例如水溶液 气体“溶液”：例如空气 （2）按饱和程度分饱和溶液和不饱和溶液 ①饱和与不饱和溶液是相对的，一定要注意前提条件：“一定温度、一定量溶剂”，否则没有任何意义； ②升高温度是否所有饱和溶液均能转化为不饱和溶液？（不对，如Ca(OH)2）； ③饱和溶液与浓溶液、不饱和溶液与稀溶液之间没有明确关系，只有在同温度，相同溶质、饱和溶液比不饱和溶液浓一些 二、固体溶解度 1.定义2.意义3.影响因素内因——溶质、溶剂本性外因多数温度升高，S增大 ； 极少数温度升高S降低　如： Ca(OH)2、H3BO3 溶解度与溶解性关系（20℃） 溶解性