数形思想——Al(OH)3沉淀图象及数量关系探究.ppt

数形思想——Al(OH)3沉淀图象及数量关系探究 * * 热点探究—— 数形思想——Al(OH)3沉淀图象及数量关系探究 　以化学知识为载体，将化学问题抽象成数学问题，利用数学工具通过计算和推理，解决化学问题，是图象分析的解题特点。“镁、铝图象题”是接触到最多的图象题。 (2)可溶性铝盐溶液与NaOH溶液反应的图象 图象 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不变 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 现象 NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量 可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 操作 2．偏铝酸盐与稀盐酸反应 (1)铝元素的存在形态分析 说明：Al(OH)3溶解所需的n(H＋)＝3n[Al(OH)3] 无沉淀(有但即溶)→出现沉淀→渐多→最多→沉淀不变 立即产生白色沉淀→渐多→最多→渐少→消失 现象 盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量 偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量 操作 (2)偏铝酸盐溶液与盐酸反应的图象 3．向Mg2＋与Al3＋的酸性溶液中逐渐加入强碱溶液 　 将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算： (1)原合金中镁的质量为__________g； (2)铝的质量为__________g； (3)盐酸的物质的量浓度为__________mol/L。 【破题技巧】　沉淀Al(OH)3溶解所需的n(NaOH)＝0.02 L×5 mol/L＝0.1 mol，可确定n[Al(OH)3]＝n(Al)＝0.1 mol。 【精讲精析】　由题图可知溶解Al(OH)3所需的NaOH n(NaOH)＝(0.18－0.16) L×5 mol/L＝0.1 mol。 由Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O知 n(Al)＝n[Al(OH)3]＝n(OH－)＝0.1 mol。 m(Al)＝0.1 mol×27 g/mol＝2.7 g。 沉淀Al3＋所需n(NaOH)＝0.1 mol×3＝0.3 mol。 沉淀Mg2＋所需n(NaOH)＝(0.16－0.02)×5 mol－0.3 mol＝0.4 mol。 【答案】　(1)4.8　(2)2.7　(3)8