新课标(2012秋)人教版九年级化学第六单元课题2《二氧化碳制取的研究》PPT课件.ppt

一、金刚石 石墨的物理性质差异很大的原因（ ） 二、写出下列化学反应方程式 1.碳不充分燃烧 2.两种黑色粉末组成的混合物在高温条件下反应，生成一种是澄清石灰水变浑浊的气体，且黑色粉末中出现红色固体。 3.用焦炭与氧化铁反应炼铁 4.二氧化碳转化为一氧化碳 实验室制取氧气的知识回顾 二氧化碳与氧气的制取及相关性质的对比 二氧化碳的工业制法 CaCO3 ===　CaO＋CO2↑ * * 课题2 二氧化碳制取的研究 碳原子的排列方式不同 反应原理 验满方法 检验方法 收集装置 发生装置 反应条件 反应物状态 药品 用带火星的木条伸进瓶内，木条复燃，则该气体是氧气。 制取气体的发生装置由 反应物状态和反应条件决定 固体 加热 固体、液体 不需要加热 反应原理 发生装置 收集装置 检验方法 验满方法 2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑ 2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑ → KMnO4 （或KClO3和MnO2） H2O2溶液和MnO2 制取气体的收集装置由气体的溶解性和密度决定 用带火星的木条伸到瓶口，木条复燃，则收集满。 制取气体的一般思路：反应原理→实验装置→检验与验满 2KClO3 === 2KCl+3O2↑ Δ MnO2 探究实验室制取CO2的反应原理： 石灰石和 稀盐酸 3 石灰石和 稀硫酸 2 碳酸钠和 稀盐酸 1 实验现象 实验药品 实验编号 冒出大量气泡、反应速率非常快 冒出少量气泡、反应速率慢、且反应一会儿就结束 冒出大量气泡、反应速率适中 结论：在实验室里，常用________和_______反应来制取 二氧化碳，反应的化学方程_________ _________ 药品：碳酸钠（ Na2CO3 ）、石灰石（ CaCO3 ） 稀盐酸（HCl）、稀硫酸（H2SO4） 大理石 稀盐酸 实验室制取二氧化碳所用药品： 稀盐酸 （液体） 块状大理石或石灰石（主要成分都是 HCl CaCO3 碳酸钙） （固体） CaCO3 +2HCl === CaCl2 + H2CO3 （碳酸不稳定，易分解） 实验室制取二氧化碳的反应原理 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+H2O H2CO3 === CO2↑ + H2O 稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸钙）发生反应如下： 实验室制取气体的装置包括发生装置和 收集装置，请结合实验室制取氧气的知识以及课本113-114页的材料，思考确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。 如何选择实验室制取二氧化碳的装置？ 实验室制取气体的装置 气体发生装置 气体收集装置 反应物的状态 固体和固体反应 固体和液体反应 液体和液体反应 反应条件（是否需要加热、加催化剂等） 。。。 怎样设计实验室制取气体的装置 排空气排法 密度比空气的大——向上排空气法 密度比空气的小——向下排空气法 排水法（不易溶于水、不与水发生反应） 是否溶于水是否与水反应 气体密度 和空气比较 反应条件 反应物状态 氧气 固体与液体反应 催化剂 固体与固体反应 加热 比空气略大 不易溶于水且不与水反应 二氧化碳 固体与液体反应 常温 比空气大 能溶于水且能与水反应 想一想：实验室制取二氧化碳的装置是否与制取氧 气的装置相同？为什么？ 利用动画上展出的仪器，拼装装置 制取二氧化碳的药品的状态： 固体+液体 反应条件：常温 二氧化碳的性质： 密度比空气的大 能与水反应。 简易装置 优点： 仪器装配简单 易操作 实验室制取二氧化碳的装置 常用装置 优点： 方便随时 添加稀盐酸 实验室制取和收集二氧化碳的装置 用该装置制取气体应该注意什么问题？ 1、长颈漏斗的下端应伸入液面以下。 2、伸入锥形瓶的导管应刚露出橡皮塞，决不能伸入液面以下。 3、伸入集气瓶的导管应接近集气瓶的底部 （防止CO2从长颈漏斗口逸出收集不到气体） （防止将锥形瓶中的液体药品压出导管） (将空气排尽收集到更纯的CO2) （便于排出气体） 分析： 制取二氧化碳和氧气的发生装置和收集 装置各有什么不同？ 如何验证制取的气体是二氧化碳？ 将制得的气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，说明制取的气体是二氧化碳。 把燃着的木条伸到集气瓶口，如果木条熄灭，就说明