无机及分析化学第四章+第五章.pptx

1 1：选出下列正确的叙述 A. 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的。实际工作中获得的所谓“误差”，实质上仍是偏差； B．对某项测定来说，它的系统误差大小是可以测量的； C．对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的； D．标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的； E. 某测定的精密度愈好，则该测定的准确度愈好。 A、B、D 2 2. 可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然 误差? A． 进行对照试验 B. 进行空白试验； C. 进行仪器校准 D. 进行分析结果校正 E. 增加平行试验的次数。 3. 分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲，其 A.数值固定不变； B.数值随机可变； C.大误差出现的几率小，小误差出现的几率大 D. 正误差出现的几率大于负误差； E.数值相等的正、负误差出现的几率均等。 E B、C、E 3 A.一位； B．二位； C.三 位 D.四位 E．五位 4.下列计算式的计算结果(x)应取几位有效数字? C 4 5. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为 A.25ml； B．25.0ml； C. 25.00ml； D. 25.000ml； E. 25.0000ml 6. 滴定分析法要求相对误差为±0.1％，若 称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少 称取试样： A．0.1g B. 0.2g； C.0.3g D．0.4g； E. 0.5g。 C B 5 常用的滴定方法 1、直接滴定法 2、返滴定法 3、置换滴定法 4、间接滴定法 6 1、直接滴定法 凡是满足滴定反应要求的反应，采用直接滴定法进行测定。 例如： NaOH + HCl = NaCl + H2O 优点：简便，准确度高，计算简单 7 2、返滴定法 当反应速度较慢或无合适指示剂时，用此法。 过程：在被测物质的试液中先加入过量的滴定剂，待反应完成后，再用另一标准溶液去滴定剩余的滴定剂，根据滴定剂的总量减去标准溶液的用量，从而算出被测物质的含量（回滴）。 回滴定法 8 例如： CaCO3(s) + 2HCl(过量) = CaCl2 + H2O + CO2↑ NaOH + HCl(剩余) = NaCl + H2O 9 3、置换滴定法 没有定量关系（不按化学计量关系进行）或者伴有副反应的反应，不能采用直接滴定的物质，用此法。 方法：向被测物质的溶液中加入一种化学试剂溶液，被测物质可以定量地置换出该试剂中的有关物质，再用标准溶液滴定这一物质，继而求出被测物质的含量。 10 例如： 用Na2S2O3滴定K2Cr2O7，将得到S4O62-和SO42- 的混合物，只能用碘量法测定K2Cr2O7： Cr2O72- + 6I- (过量) + 14H+ = 2Cr3++ 3I2 + 7H2O 2S2O32- + I2 = 2I- + S4O62- （标准溶液） 11 4、间接滴定法 被测物质不能与标准溶液直接反应的物质，通过另外的反应间接测定的方法。 12 例如 ： KMnO4法测 Ca2+ （二者不能直接反应） Ca2+ + C2O42- （过量） = CaC2O4↓ 过滤、洗涤后溶于H2SO4（或盐酸） CaC2O4 + 2H+ = Ca2+ + H2C2O4 用标准KMnO4溶液滴定 5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 13 1 有一NaOH溶液，其浓度为0.5450mol·L-1，取该溶液100.0ml，需加水多少毫升才能配制成0.5000mol·L－1的溶液？ 解： 加水109.0－100.0=9.0（ml） 14 2 称取基准物质草酸（H2C2O4·2H2O）0.5987溶解后，转入100ml空量瓶中定容，移取25.00ml标定NaOH标准溶液，用去NaOH溶液21.10ml。计算NaOH溶液的量浓度。 15 3 标定0.20mol·L－1HCl溶液，试计算需要Na2CO3基准物质的质量范围。 解：当HCl体积为20ml时， 当HCl体积为30ml时， Na2CO3的质量范围在0.