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无机及分析化学第四版第一章教学用课件
1.4.2、溶胶的动力学特性和光学、电学特性 1、布朗运动(动力学性质) 2、丁铎尔效应——溶胶的光学性质 3、电泳和电渗——溶胶的电学性质 1.4.3、胶体的表面特性——吸附作用 四、胶粒的结构 [(Ag I)m n I-1 (n-x) K+ ]x- x K+ 胶粒 胶团 胶核 电位离子 反离子 反离子 吸附层 扩散层 Ag+ I- K+ NO3- 当KI 过量时: [(Ag I)m n I-1 (n-x) K+ ]x- x K+ Ag NO3 + KI = Ag I ? + KNO3 当AgNO3 过量时: [(Ag I)m n Ag+ (n-x) NO3- ]x+ x NO3- 为什么化学变化,又有物理变化的复杂过程? 1.物体本身有粒子组成的,粒子之间有空隙, 不同的物体之间的空隙不一样,所以当你混合是,粒子可以互相存在于空隙之间,这个物体本身没有发生变化 2.比如说水,它可以看成有很少量的 OH- H+组成的, 其他溶液中也可以有这些离子,他们互相结合就发生了化学反应 一种物质溶解于水或其它液体当中,若有新物质生成,很显然,根据化学变化的定义, 它应属于化学变化. 将SO3溶于水中会生成H2SO4,将N2O5溶于水中会生成HNO3等等.再如将金属Na 放于水中,会有NaOH与H2生成,当然也属于化学变化. 一种物质溶解于水或其它液体当中,若没有新物质生成,很显然,根据物理变化的定义, 它应属于物理变化. 例如,将食盐溶于水,将酒精溶于水,都没有新物质生成,当然属于物理变化.这种情形 应占大多数. 有个别物质,在溶解过程中,既有物理变化,又有化学变化.例如,将少量CuSO4溶于水中, CuSO4全部溶解,应为物理变化.继续添加,当溶液饱和前,均为物理变化.再继续添加CuSO4, 会有新物质CuSO4.5H2O生成,开始进行化学变化. 综上所述,将一种物质放入水或其它液体当中进行溶解,可能属于物理变化,也可能属于 化学变化,具体问题应具体分析. (3)溶液的沸点上升、凝固点下降 1)什么是沸点和凝固点? ? 沸点:液体沸腾时的温度。此时液体的饱和蒸气压等于外界大气的压力。 ? 凝固点:物质由液态变为固态时的温度,或固态变为液态时的温度。 2)从蒸气压曲线理解:什么是纯液体的沸点和凝固点 3)从蒸气压曲线理解:什么是溶液的沸点和凝固点 4)为什么溶液的沸点上升、凝固点下降? 水,水溶液,冰体系的饱和蒸气压图 l1 l2 l3 1.013 ? 10 5 611 T2 l1 水 l2 水溶液 l3 冰 p/Pa T/K A B B′ A′ 273 373 T1 纵坐标蒸气压 p 横坐标温度 T l1 l3 p/Pa T/K l1 水 l2 l2 水溶液 l3 冰 l1 l3 p/Pa T/K l1 水 l2 水溶液 l3 冰 从图中可以看出 (1) 随着温度的升高,水,水溶液, 冰的饱和蒸气压都升高。 l2 l1 l2 l3 p/Pa T/K l1 水 l2 水溶液 l3 冰 (2)其中冰的曲线斜率大,饱和 蒸气压随温度变化显著。 (3)同一温度,水溶液的饱和蒸气压 低于水的饱和蒸气压。 l1 l2 l3 p/Pa T/K l1 水 l2 水溶液 l3 冰 l1 l2 l3 p/Pa T/K l1 水 l2 水溶液 l3 冰 1.013 ? 10 5 A 373 (4)拟使水的饱和蒸气压等于外界 大气压力 1.013 ?105 Pa,需要 373 K,见图中 A 点。 l1 l2 l3 p/Pa T/K l1 水 l2 水溶液 l3 冰 1.013 ? 10 5 A 373 故水的沸点是 373 K。 (5) 在 373 K 时,溶液的饱和蒸 气压小于外界大气压力 1.013 ? 105 Pa, 溶液未达到沸点。 l1 l2 l3 p/Pa T/K l1 水 l2 水溶液 l3 冰 1.013 ? 10 5 A 373 l1 l2 l3 p/Pa T/K l1 水 l2 水溶液 l3 冰 1.013 ? 10 5 A 3
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