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步步高四川高三第一章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积
第3讲 物质的量 气体摩尔体积
[考纲要求]
考点一 物质的量、摩尔质量
1.物质的量
(1)物质的量(n)
物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量,单位为摩尔(mol)。
(2)物质的量的规范表示方法:
(3)阿伏加德罗常数(NA)
0.012 kg 12C所含原子数为阿伏加德罗常数,其数值约为6.02×1023,单位为mol-1。
公式:NA=
2.摩尔质量
(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。单位是g·mol-1。公式:M=。
(2)数值:以g·mol-1为单位时,任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
深度思考
1.1 mol NaCl和1 mol HCl所含的粒子数相同吗?
答案 不相同。因为NaCl是离子化合物,组成微粒是Na+和Cl-,而HCl是共价化合物,组成微粒是HCl分子。
2.阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗?
答案 不相同。6.02×1023是个纯数值没有任何物理意义,而阿伏加德罗常数(NA)是指1 mol任何微粒所含的粒子数,它与0.012 kg 12C所含的碳原子数相同,数值上约为6.02×1023。
题组一 有关概念的理解
1.下列说法中正确的是( )
A.1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子
B.1 mol Ne中含有约6.02×1024个电子
C.1 mol水中含2 mol氢和1 mol氧
D.摩尔是化学上常用的一个物理量
答案 B
解析 有些物质是由离子或原子构成的,故A错;使用摩尔表示物质的量时,应用化学式表明粒子的种类,故C错;摩尔是物质的量的单位,而不是物理量,故D错。
2.下列说法正确的是( )
A.NaOH的摩尔质量为40 g
B.1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等
C.1 mol OH-的质量为17 g·mol-1
D.氖气的摩尔质量(单位g·mol-1)在数值上等于它的相对原子质量
答案 D
解析 A错,摩尔质量的单位是g·mol-1;B错,1 mol O2的质量以g为单位时在数值上与它的相对分子质量相等;C错,质量的单位是g;D是对的,要注意氖气是单原子分子气体。
摩尔质量与相对原子(分子)质量的易混点
(1)相对原子(分子)质量与摩尔质量(以g为单位时)不是同一个物理量,单位不同,只是在数值上相等。
(2)摩尔质量的单位为g·mol-1,相对原子(分子)质量的单位为1。
题组二 有关分子(或特定组合)中的微粒数计算
3.2 mol CO(NH2)2中含________mol C,________mol N,________mol H,所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。
答案 2 4 8 2
4.含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中,含________mol SO,Al3+物质的量________0.8 mol(填“”、“”或“=”)。
答案 1.2
解析 n(SO)=3n[Al2(SO4)3]=3×0.4 mol=1.2 mol,0.4 mol Al2(SO4)3中含有0.8 mol Al3+,由于在溶液中Al3+水解,故小于0.8 mol。
5标准状况下有①0.112 L水 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6 g H2S气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 ⑥6.02×1023个白磷分子,所含原子个数从大到小的顺序为______________________。
答案 ①⑥⑤③②④
题组三 物质的质量与微粒数目之间的换算
6.最近材料科学研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。据报道,该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。若用NA表示阿伏加德罗常数,试计算12.2 g该晶体中含氧原子数__________,氢原子的物质的量________mol。
答案 0.33NA 0.26
解析 晶体的摩尔质量为122 g·mol-1,n==0.1 mol,故氧原子数目=0.1×(2+1.3)NA=0.33NA,n(H)=0.1 mol×1.3×2=0.26 mol。
7.某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )
①该氯原子的相对原子质量为12a/b m g该氯原子的物质的量为m/(aNA)mol ③该氯原子的摩尔质量是aNA g④a g该氯原子所含的电子数为17 mol
A.①③ B.②④ C.①② D.②③
答案 C
解析 ③中摩尔质量的单位错误;由于该氯原子的质量是a g,故a g该氯原子所含的电子数为17,④错。
有关微粒数目比较的思维方法
考点二 气体摩尔体积、阿伏加德罗定律
1.影响物质体积大小的因素
(1)构成物质的微粒的大小
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