气体摩尔体积与物质的量浓度.ppt

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气体摩尔体积与物质的量浓度

课堂练习 Na+物质的量 等的是: A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液 A 二、物质的量浓度的相关计算 1、物质的量与物质的量浓度的 相互换算 例1、0.2mol/L的Na2CO3溶液2L, Na+的物质的 量浓度为多少? Na+的物质的量为多少? 0.4mol/L 0.8mol/L 2、物质的量浓度与质量分数的换算: CB= 1000ml×ρg/cm3×a% Mg/mol*1L 例、求63%的HNO3 (密度为1.2 g·cm-3) 的物质的量浓度? 1000 ρ a% 1000mlX1.2 g·cm-3 X63% C=----------------------- =------------------------------------ M 63g/molX1L = 12mol/L 3、不同浓度溶液混合后物质的量浓度的计算 例、4 mol/L的盐酸溶液200L和1 mol/L的盐酸溶液100L混合。 求:混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 n 混 C=----------- V混 200LX4mol/L+100LX1mol/L = ----------------------------------------- 200L+100L =3mol/L * * 一、气体摩尔体积 第二节:气体摩尔体积与物质的量浓度 课前回顾:什么叫摩尔质量? 定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量 什么叫摩尔体积? 什么叫气体摩尔体积? 单位物质的量(1mol)的物质所占的体积叫摩尔体积 单位物质的量(1mol)的气体所占的体积叫气体摩尔体积 (符号:M 单位:g/mol) M= 1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积 名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L) O2 气体 1.429 H2 气体 0.0893 CO2 气体 1.965 N2 气体 1.25 22.4 22.4 22.4 22.4 32 2 44 28 1mol 固体和液体物质在200C、1.01×105Pa下的体积 物质 状态 密度 质量(g) 体积(mL) Fe 固体 7.86g/ml 56 Al 固体 2.7g/ml 27 H2O 液体 0.998g/ml 18 H2SO4 液体 1.83g/ml 98 由体积数据结合物质状态你得出什么结论? 7.12 10 18.04 53.55 在相同条件下,等物质的量(如1mol ) 固体或液体的体积一般各不相同, 但气体的体积却几乎完全相同。 [思考] 50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积,哪个所占的体积更大呢? 50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积,哪个所占的体积更大呢? 50个乒乓球紧密堆积,50个乒乓球松散堆积,哪个所占的体积更大呢? 原因:个数不同 原因:大小不同 原因:距离不同 决定物质体积大小的因素: 物质的粒子数目 决定物质体积大小的因素: 粒子的大小 决定物质体积大小的因素: ③粒子之间的距离; ①物质的粒子数目; ②粒子的大小; 三因素 [小结]固体、液体物质粒子间的距离很小,在粒子数 相同的情况下,固体、液体的体积主要由粒子本身大小决定。 决定物质体积的 可能因素 决定固体和液体 体积的主要因素 ①物质的微粒数目 ②微粒的大小 ③微粒之间的距离 可以忽略 NA 讨论解释 -固体和液体 16个大粒子的体积 16个小粒子的体积 粒子本身的大小对物质的体积影响很小,几乎可以忽略。 对气体而言 2. 粒子间的距离 决定气体物质体积大小的因素 思考:气体分子间的距离和什么有关? 1. 粒子的数目 想一想: ⑴温度 ⑵压强 影响粒子之间距离的因素有 请解释: 在标准状况下(standard temperature and pressure )下, 1mol任何气体为何体积相同? 标准状况:0℃和101kPa 气体摩尔体积 概念:在一定温度和压强下,单位物质的 量的气体所占的体积, 叫做气体摩尔体积 符号: Vm 标准状况下,1mol 任何气体的体积都约是22.4L 。 单位: L/mol (L·mol-1) 和 m

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