氧化还原反应方程式的书写.ppt

氧化还原反应方程式和离子方程式的书写 考纲要求： 1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，了解常见的氧化还原反应。 2、掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。 知识准备 1、为什么“还原剂身上有虱子，所以痒”？ 2、如何确定特殊元素化合价？ 3、有人说：“氧化还原反应中的反应物不是氧化剂就是还原剂，产物不是氧化产物就是还原产物。”你认为对吗？ 方法准备1： 氧化还原反应方程式的书写思路： 1、抓主干物质，并利用化合价升降法配平； 2、利用未参与氧化还原反应的物质（一般为酸、碱或水等物质）使反应符合质量守恒定律。 思考： 一个氧化还原反应的离子方程式，除了要遵守电子得失守恒和质量守恒外，还要遵守电荷守恒，氧化还原反应中的电荷守恒在离子方程式中体现在哪些方面？ 方法准备2： 氧化还原反应离子方程式的书写思路： 1、抓主干物质，利用化合价升降法配平； 2、依据质量守恒和电荷守恒，平衡电荷和质量（平衡电荷和质量的物质一般为H+、OH-和H2O等）。 知识准备2： 1、原电池和电解池中电极反应与总反应之间有什么关系？ 2、原电池或电解中氧化剂和还原剂会出现在同一个电极反应式中吗？为什么？ 3、氧化剂和还原分别会在原电池或电解池的哪一极发生反应？ 4、电极反应式中无价态变化的物质起什么作用？ 方法准备3： 电极反应式的书写思路： 1、抓主干物质： 负极（阳极）：还原剂-ne- 氧化产物 正极（阴极）：氧化剂+ne- 还原产物 2、利用电解质平衡电荷和质量（平衡电荷和质量的物质一般为H+、OH-、H2O或电解质提供的离子等） * * * * 氧化还原还原反应专题复习（2） ［2012·海南化学卷13］(节选) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； 考情侦察 氧化还原反应 化学方程式的书写 （2013·福建理综·24）（节选） 二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。 （1）②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应生成ClO2。 发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。 （2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式： □ （D） +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________ 考情侦察 氧化还原反应 化学方程式的书写 （2013·新课标卷Ⅱ·27）（节选） 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ), Mn(Ⅱ), Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下: 提示:在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2 回答下列问题: (1)反应②中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ； 考情侦察 氧化还原反应 离子方程式的书写 ［2012·江苏化学卷18］(节选) 硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定： ①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。 ②准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。 ③准确量取25.00 ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 ml。 H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下： 2MnO4―＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑ (2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为： 。 考情侦察 氧化还原反应 化学方程式的书写 怎样来完成一个氧化还原反应的化学方程式？ 从配平的角度来说，既不是氧化剂又不是还原剂，既不是氧化还原产物又不是还原产物的物质主要作用在于使反应符合质量守恒定律。 题中特殊元素价态的确定方法： 1、化合物中化合价代数和为零，常适用于不常见元素价态的确定。 2、有机物中碳元素价态确定常分析分子式采用表观化合价的方法。 3、题中信息如物质名称等。 ［2012·海南化学卷13］(节选)