沉淀反应的应用及KSP.ppt

沉淀反应的应用及KSp 一、利用Ksp计算溶液中的离子浓度或溶解度 1、已知常温下，AgCl Ksp=1.8×10-10，求饱和AgCl溶液中的C(Ag+)和C(Cl-)? 2、已知常温下AgCl Ksp=1.8×10-10，现将过量AgCl固体溶于0.1mol/L的NaCl溶液，求该溶液中的 C(Ag+)和C(Cl-)? 二、利用Qc与Ksp判断沉淀的生成 二、利用Qc与Ksp判断沉淀的生成 2.已知Ksp[Cu(OH)2 ]=2.0 × 10-20 (1)某Cu(SO4)溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，现加入NaOH溶液调节PH，调节到PH为多少时，开始产生沉淀？ (2)要使0.2 mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（ ）。 三、Ksp、溶解平衡曲线图像题 反馈练习 * 练1：在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中， 加入 1mL 0.01mol/L AgNO3溶液， 下列说法正确的是(AgCl Ksp=1.8×10-10) A.有AgCl沉淀析出 B.无AgCl沉淀 C.无法确定 D.有沉淀但不是AgCl A 导学案p40例2、 5 6 某离子，开始沉淀的PH值？ 沉淀完全的PH值？ 3：如果溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.10 mol／L, Fe3+开始沉淀的PH为？ 使Fe3+完全沉淀的pH条件是什么? （一般认为离子浓度小于10-5mol/L,即为沉淀完全） 此刻Mg2+开始沉淀吗？相应的Ksp查阅教材P65页 pH = 3.2 pH =9.1 pH = 1.7 分步沉淀 溶液中含有几种离子，加入某沉淀剂均可生成沉淀，沉淀生成的先后顺序按先达到溶度积的先沉淀，叫作分步沉淀。 Ksp越小越先沉淀，且Ksp相差越大分步沉淀越完全;如AgCl、AgBr、AgI、Ag2S 一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10-5 mol/L时,则认为已经沉淀完全 导学案P40页 变1、变2 测评卷P34 16 4. 硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线 ) 如图 2－12－3，下列说法正确的是( BC 5. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的( ) A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp C (测评卷P34 14） 总结： ⑴．在温度不变时，无论改变哪种离子的浓度，另一种离子的浓度只能在曲线上变化，不会出现在曲线外的点 ⑵．溶液在蒸发时，离子浓度的变化分两种情况：ⅰ、原溶液不饱和时，离子浓度要增大都增大； ⅱ、原溶液饱和时，离子浓度都不变。 ⑶．溶度积常数只是温度的函数，与溶液中 溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点， 溶度积常数相同。 6、下列说法正确的是（???? ）A、在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数 B、AgCl的KSP = 1.8×10－10，在任何含AgCl固体的溶液中c(Ag＋) = c(Cl－)且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 C、温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于KSP值时，此溶液为AgCl的饱和溶液 D、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，KSP值变大 C 32．难溶性杂卤石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡： K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O（s） 2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO42— + 2H2O 为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH) 2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下： （2）用化学平衡移动原理解释Ca(OH) 2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因： 。 （2）加入Ca(OH)2溶液，OH—与Mg2+结合成Mg(OH)2、 Ca2+与SO42—结合成CaSO4而析出，使平衡向右移动， 杂卤石溶解浸出K+（留在滤液中）。 *