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* * 沉淀溶解平衡 §10-1 溶度积原理 一般可用溶解度的大小来衡量物质在水中溶解能力的大小. 物质 溶解度(g/100g水) ?易溶物 0.1 ?微溶物 0.01~0.1 ?难溶物 0.01 对难溶物来说, 在它的饱和溶液中存在多相离子平衡. Ba2+ SO42- 一定T 时: 溶解 溶解 BaSO4(s) 　 BaSO4(aq)　 Ba2+(aq) + SO42-(aq) 沉淀 沉淀 一、溶度积常数 BaSO4 (s) BaSO4(aq) 全 部 电 离 Ba2+(aq) + SO42-(aq) 平衡时 Ksp =[Ba2+ ][SO42- ] Ksp称为溶度积常数,简称溶度积(solubility product). 表示一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中,各离子平衡浓度幂的乘积为一常数。 Ba2+ + SO42- BaSO4 (s) Ba2+(aq) + SO42-(aq) 简写为 BaSO4 (s) 设 AmBn (s) mAn+ + nBm- Ksp = [ An+]m[ Bm-]n 化学式 Ksp 化学式 Ksp AgCl 1.56×10-10 Cu2S 2×10-47 AgBr 7.7×10-13 CuCl 1.02×10-6 AgI 1.5×10-16 Fe(OH)2 1.64×10-14 Ag2CrO4 9.0×10-12 Fe(OH)3 1.1×10-36 BaCO3 8.1×10-9 HgS 4×10-53 BaSO4 1.08×10-10 Li2CO3 1.7×10-3 CaCO3 8.7×10-9 MgCO3 2.6×10-5 CaF2 3.95×10-11 Mg(OH)2 1.2×10-11 CaSO4 1.96×10-4 PbSO4 1.06×10-8 CuS 8.5×10-45 ZnS 1.2×10-23 溶度积常数 　　Ksp越大则难溶电解质在溶液中溶解趋势越大，反之越小。 二、溶度积与溶解度的相互换算 溶解度s的单位g/L或mol/L,即饱和时的浓度。 AmBn(s)?mAn++nBm- s ms ns 　　Ksp=[An+]m[Bm-]n=[ms]m[ns]n=mmnnsm+n 例1:室温下,AgCl的溶解度是1.93×10-3g/L,求AgCl的溶度积。已知AgCl的摩尔质量为143.3g/mol。 解： 　　①把AgCl溶解度单位(g/L)换算成mol·L-1 　　s=1.93×10-3g/L÷143.3g/mol 　　=1.35×10-5mol·L-1 　　②求Ksp 　　 AgCl(s) ? Ag+ + Cl- 　　饱和、平衡 1.35×10-5 1.35×10-5 　　Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-] =(1.35×10-5)2 =1.82×10-10 　　答：AgCl的Ksp为1.82×10-10 例2:Mg(OH)2的Ksp=1.20×10-11在298K时,Mg(OH)2的溶解度为多少? 解：Mg(OH)2(s) ?Mg2++2OH- 　　 设溶解度为s 　　平衡时 s 2s 　　Ksp=[Mg2+][OH-]2 =s(2s)2 =4s3 =1.2×10-11 　　∴ s=1.44×10-4mol·L-1 　　答:氢氧化镁在298K时的溶解度为 1.44×10-4mol·L-1。 例3:Ag2CrO4在298K时溶解度s=1.34×10-4mol·L-1求：Ksp 解： 　　Ag2CrO4(s) ?2Ag+ + CrO42- 　　平衡时 2×1.34×10-4 1.34×10-4 　　Ksp=[Ag+]2[CrO42-] 　　=(2×1.34×10-4)2×1.34×10-4 　　=9.62×10-12 　　答：铬酸银