沪教版化学九年级下册课件：5-2酸碱基础知识及练习(共13张PPT).ppt

* * 0、常见元素的化合价：Fe：C：Cl：S：N： 00、常见原子团的化合价：-2：-1：+1 +2、+3 +2、+4 -1、+3、+5、+7 -2、+4、+6 -3、+1、+2、+3、+4、+5 CO3、SO4 NO3、OH NH4 11、酸是由并且仅有 和 组成的 。根据酸中是否含有氧，可把酸分为含氧酸与无氧酸。含氧酸一般以酸中中间一种元素的名称命名为： 酸,如H2SO4命名为 酸，H2CO3命名为 酸，H3PO4命名为 酸,但HNO3除外，它的名称应为 酸；无氧酸一般命名为 酸，例如盐酸又叫 酸，H2S命名为 酸，氢溴酸的化学式为 。 氢元素 酸根 化合物 某 硫 碳 磷 硝 氢某 氢氯 氢硫 HBr 一、酸的通性 13、酸的类别规律：从名称来，物质名称中的　 个字为酸的化合物类别是酸；从化学式来看， 种元素为H元素的化合物类别是酸。 最后一 第一 氢 12、根据每个酸分子中所含有的 原子的个数把酸分为一元酸、二元酸、三元酸等，如盐酸是 元 氧酸，硫酸是 元 氧酸，磷酸是 元 氧酸。 一 无 二 含 三 含 练习1：写出下列酸的化学式： 盐酸： ；硫酸： ； 碳酸： ；磷酸： ； 硝酸： ；氢硫酸： ； HCl H2SO4 H2CO3 H3PO4 HNO3 H2S 2、酸的五条通性： ⑴酸的水溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色； ⑵酸 + 碱性氧化物→盐 + 水； ⑶酸 + 碱→盐 + 水； ⑷酸 + 盐→新酸 +新盐； ⑸酸 + 活泼金属→盐 + 氢气。 3、⑴酸与碱一定能反应； HCl+NaOH → NaCl + H2O H2SO4+Cu(OH)2 → CuSO4+2H2O ⑵酸和盐反应要满足复分解反应条件。 HCl+AgNO3 →HNO3+AgCl↓ H2SO4+Na2CO3 →Na2SO4+H2O+CO2↑ 4、当pH7时，溶液呈 性； 当pH7时，溶液呈 性； 当pH=7时，溶液呈 性。 酸 碱 中 二、盐酸 1、纯净的浓盐酸是 色液体,有 气味，有 性。 无 刺激性 挥发 2、盐酸的化学性质同酸的通性。 3、盐酸的用途有制药、除 等。 锈 三、硫酸 1、纯净的硫酸是 色液体，不容易挥发，常用的浓硫酸浓度是98%，密度是 克/厘米3。浓硫酸具有 性，因此常用浓硫酸作 剂。 无 1.84 3、硫酸的化学性质同酸的通性。 2、在稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁慢慢地注入 里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。 浓硫酸 吸水 干燥 水 4、硫酸的用途有除 等。 锈 2、酸的五条通性： ⑴酸的水溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色； ⑵酸 + 碱性氧化物→盐 + 水； ⑶酸 + 碱→盐 + 水； ⑷酸 + 盐→新酸 +新盐； ⑸酸 + 活泼金属→盐 + 氢气。 12、碱可分为可溶性碱和难溶性碱，常见的可溶性碱有 、 、 、 。难溶性碱有蓝色的 、红褐色的 等。 KOH 金属元素 氢氧根 11、碱是由并且仅有 和 组成的 。碱命名为： 。 化合物 氢氧化某 Ca(OH)2 NaOH Ba(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 一、碱的通性 2、碱的四条通性： ⑴碱的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，能使无色酚酞试液变红色； ⑵碱 + 酸性氧化物→盐 + 水； ⑶碱 + 酸→盐 + 水； ⑷碱 + 盐→新碱 +新盐。 二、氢氧化钠 2、氢氧化钠的化学性质同碱的通性。 易溶 火碱 烧碱 1、氢氧化钠俗名 、 、 ，是一种极 于水的 色固体。 苛性钠 白 潮解 CO2 3、氢氧化钠露置在空气中时，易吸收空气中的水分而 ，还能跟 反应而变质，因此氢氧化钠必须 保存。 密封 4、氢氧化钠溶液能吸收 ，