浙江大学无机化学2章.ppt

二、缓冲溶液的配制方法 ① 选择合适的缓冲系： 选择缓冲溶液的pH最接近pKa的缓冲系 根据pH = pKa±1和缓冲容量原理 ③ 计算 n B- 和 n HB ② 总浓度不能太小或太大 (0.05—0.2mol·L-1) ④ 校正 在配制一定pH值的缓冲溶液时，应注意以下两点： （1）缓冲体系的 应尽可能与缓冲溶液所需要的pH值保持一致，以保证所配溶液具有足够的缓冲容量。 （2） 实际工作中共轭酸碱对的浓度以0.01 ~ 0.1 mol · L-1为宜，虽然缓冲对的浓度越大，缓冲作用越强，但是过大的浓度可能产生其它的副作用，同时也造成不必要的浪费。这个浓度范围可以抵御大多数实际外加的强酸和强碱。 例：如何配制1L总浓度为0.2 mol·L-1, pH= 7.00的缓冲溶液。 解： 查表可选用NaH2PO4~Na2HPO4： pKa2 = 7.21 pH = pKa2 + lg nHPO42- nH2PO4- 已知 7.00 = 7.21 nHPO42- ＋ nH2PO4- = 0.2 二元一次 方程 nHPO42- nH2PO4- = 0.0862 mol = 0.114 mol (Na2HPO4 12.24克) (NaH2PO413.68克) 称量二者混合溶解稀释至1000ml 例：如何配制1L总浓度为0.2 mol·L-1, pH= 7.00的缓冲溶液。 1. 计算下列溶液的pH值： ①10ml5.0×10-3mol.L-1的NaOH。 [OH-]=5.0×10-3 pOH= 2.3 pH = 11.7 ②10ml0.4mol.L-1HCl与10ml0.1mol.L-1NaOH的混合液。 解： 发生中和反应，pH 取决于剩余的HCl。 ③ 10ml0.2mol.L-1HAc与10ml0.2mol.L-1NH4Cl的混合液。 根据HAc计算，pH为： pH= 2.88 ④ 10ml0.2mol.L-1NH3·H2O与10ml0.1mol.L-1HCl混合液。 过量的NH3与产物NH4Cl组成缓冲体系 2.不能配制 pH = 7 左右的缓冲溶液的共轭酸碱混合物是……… (A) NaHCO3-Na2CO3 B) NaH2PO4-Na2HPO4 (C) HClO-NaClO (D) H2CO3-NaHCO3 （已知HClO ：K = 3.4 ? 10-8 H2CO3 ：K1 = 4.2 ? 10-7 ，K2 = 5.6 ? 10-11 H3PO4 ：K1 = 7.6 ? 10-3 ，K2 = 6.3 ? 10-8 ， K3 = 4.4 ? 10-13) （ A ） 第3章习题答案 10. 3.2×10-7 5×10-3 5×10-4 3.2×10-5 11. 0.55; 0.05; 7; 13.65 12. 8.8×10-4 13 . (1)5.6; (2)2.57; (3)1.69; (4)8.34; (5)12.94; (6)10.75 14. HS-: 1.10 ×10-7 ; S2- :1.43×10-19 HC2O4-: 0.03 ; C2O42-:1.48×10-5 c(H+) = c(Ac-) = 1.34×10-3 ; c(CN-) = 2.77×10-7 c(CN-) = c(H+) = 1.85×10-5 ; c(HCN) = 0.55 (1) 5.74 ×10-17 ;(2) 3×1015 0.25% c(H2PO4-) = c(H+) = 4×10-3 ; c(HPO42-) =6.3×10-8 ; c(PO43-) = 7.56×10-18 21. 4.6×10-9 36g Na2CO3 : 21.2g NaHCO3 : 8.8g (1) HCOOH (2)HCOOH:250ml, NaOH:25.64g,稀释至1L (2) 7.64 (3) 6.96 26. (1)10.33 (2) 8.34 (3) 6.82 (4) 3.9 (1)0.01mol.L-1