浙江省宁波市2013届高三第二次模拟理科综合化学试题解析 (解析版).doc

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。全卷共13页，第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至13页。满分300分，考试时间150分钟。 请考生按规定用笔将所有试题的答案涂、写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 I 127 第Ⅰ卷　选择题（共120分） 一、选择题（本题共17小题。在每个小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求。） 7．下列说法不正确的是 A．为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常同时使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质 B．铝表面有一层致密的氧化物薄膜，故铝制容器可用来腌制咸菜等 C．从分类的角度看，混合物、分散系、胶体的从属关系如右图所示： D．借助扫描隧道显微镜，应用STM技术可实现对原子或分子的操纵 8．稀溶液一般有依数性，即在一定温度下，相同体积的溶液中溶质粒子数目越多，蒸气压下降数值越大。浓度均为0.1 mol·L-1的下列稀溶液，其蒸气压最小的的是 A．H2SO3溶液 B．C6H12O6溶液 C．NaCl溶液 D．NH3·H2O溶液 9．下列说法不正确的是 A．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应该迅速用湿抹布扑盖 B．用电子天平称量化学药品时，必须先称小烧杯的质量，再称量加入试剂后的总质量，两者之差即为药品的质量。 C．制备摩尔盐的过程中，洗涤硫酸亚铁铵晶体时，应用少量酒精洗去晶体表面附着的水分 D．在适量氯化钴的乙醇溶液中，逐滴加入水至溶液恰好呈粉红色，加热该溶液，结果依次呈现紫色、蓝紫色、蓝色的变化 10．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族； X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是 A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质 B．只含X、Y、Z三种元素的某水溶液，可能呈碱性或酸性 C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同 D．含有W阳离子的某些盐，可用作净水剂 11．下列说法正确的是 A．某有机物含有C、H、O、N四种元素，其球棍模型为。该有机物的结构简式为 B．按系统命名法，化合物的名称为3-甲基-2-乙基己烷 C．七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物 D．S-诱抗素的结构简式为：，则1 mol S-诱抗素与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗3 mol NaOH 【答案】A 【解析】 12．下列说法正确的是 A．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中值增大。 B．25℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH++OH-逆向移动，c(H+)降低 C．取c(H+)=0.01 mol·L-1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0(03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大 D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－) 13．近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的化学方程式为：KI＋3H2OKIO3＋3H2↑。下列有关说法不正确的是 A．电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极 B．电解时的阳极电极反应式：I－?6e－＋3H2O = IO3－＋6H＋ C．当电解过程中转移3 mol e－时，理论上可制得KIO3 107 g D．电解一段时间后，电解质溶液的pH变小 第Ⅱ卷　非选择题部分（共180分） 26．（15分） Ⅰ 铁盐、亚铁盐是实验室常用的药品。 请根据题意，完成下列填空： （1）向酸化的FeCl3溶液中逐滴加入KI溶液，溶液变成棕褐色。该反应的离子方程式为 ▲ 。 （2）向酸化的FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，没有什么明显变化，再滴加双氧水，溶液变红色。继续滴加双氧水，红色逐渐褪去，且有气泡产生。 写出上述变化中，有关反应的离子方程式： ① ▲ ②Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3 ③11H2O2＋2SCN－＝2SO42－＋2CO2↑＋N2↑＋10H2O＋2H＋ 若生成1mol N2，H2O2和SCN－的反应中转移电子的物质的量是 ▲ mol。 （3）根据以上实验，推断Fe2+、I－和SCN－的还原性由强到弱的顺序为 ▲ 。