溴与海水中的溴.ppt

海水中的化学元素 溴和海水提溴 在元素周期表中找出氯、溴、碘三种元素，它们之间有什么联系？ 思考： 溴是 溴是海水中重要的非金属元素。地球上 99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中， 所以人们也把溴称为“海洋元素”。 溴和氯、碘等元素在原子结构和性质方 面具有一定的相似性，化学上常把它们放在 一起研究。它们都属于卤族元素（简称卤素）。 1、卤素单质的物理性质 F2 Cl2 Br2 I2 状态 颜色 颜色递变 熔、沸点 递变 气体 气体 液体 固体 淡黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 由浅入深 逐渐升高 （1）、颜色、状态、熔沸点 （2）、溶解性 I2 颜色 状态 物理性质 溶解性和溶液颜色 四氯化碳中 水中 酒精中 Br2 苯中 红棕色 微溶 棕色 紫黑色 液体 固体 微溶 橙色 易溶 橙红 易溶 紫红 易溶 橙红 易溶 棕褐色 易溶 橙红 易溶 紫红 思考：向溴水中加入CCl4会有什么现象？ 溶液分上下两层，上层为水层，近乎 无色；下层为CCl4的溶液，呈橙红色。 已知：水与CCl4不互溶；CCl4的密度大于水。 萃取—— 利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。 仪器：分液漏斗 （3）、特 性 （1）Br2常温下是液态，是唯一的一种液态非金属单质；易挥发，有剧毒，有很强的腐蚀性； （2）I2有毒， 晶体易升华，碘能使淀粉溶液变蓝。 思考： 实验室如何保存溴单质？ 3. 如何分离NaCl和I2的混合物？ 2. 实验室如何保存碘单质？ 盛在配有磨砂玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，瓶中加少量水，放于低温避光处。 盛在配有磨砂玻璃塞的棕色广口瓶中，放于低温避光处。 加热、升华。 二、氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较 试剂： 氯水 溴水 碘水 NaCl溶液 NaBr溶液 KI溶液 CCl4 实验原理： 氧化性强的非金属单质可以把氧化性弱的非金属从其盐溶液中置换出来 实验内容 实验现象 结论或方程式 氯水与NaBr溶液 氯水与KI溶液 溴水与NaCl溶液 溴水与KI溶液 碘水与NaCl溶液 碘水与NaBr溶液 溶液变橙色 溶液变棕色 无现象 溶液变棕色 无现象 无现象 Cl2+2Br- = 2Cl- + Br2 Cl2+2I- = 2Cl- + I2 Br2+2I- = 2Br- + I2 实验结论：氧化性：__________ ____ Cl2 Br2 I2 置换能力 Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 不反应 不反应 不反应 NaBr溶液 氯水 CCl4溶液、振荡 水层 CCl4层 KI溶液 溴水 CCl4溶液、振荡 水层 CCl4层 KI溶液 氯水 CCl4溶液、振荡 水层 CCl4层 氯溴碘单质氧化性强弱比较 建议方案 [实验二] Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl- Br2+2I-=I2+2Br- 氧化性：Cl2Br2I2 还原性：I- Br-Cl- 溴单质的氧化性介于氯和碘之间，如何将海水中的溴提取出来？ 实际应用 在海水提溴的化工生产中，可以选用氯气做氧化剂，将Br-氧化成Br2从而提取溴。 阅读教材P101页——海水提溴。 ⑴.概括海水提溴的步骤； ⑵.写出相关的化学方程式。 步骤：浓缩、氧化、提取 Cl2+2Br- = 2Cl-+Br2 海水 晒盐 NaCl 苦卤 Cl2 溴水 热空气 或水蒸气 溴蒸气 * * X-离子的检验： (1)待检物+AgNO3+稀HNO3→通过沉淀颜色区分 Cl -+Ag +=AgCl↓ 白↓ Br -+Ag +=AgBr↓ 浅黄↓ I -+ Ag + = AgI↓ 黄↓ (2)待检物+氯水+CCl4→通过溶液颜色检验 Cl2+2Br－= Br2 + 2Cl－ 下层：橙红 Cl2+2I－ = I2 + 2Cl－ 下层：紫红 银盐法 置换萃取法 四、溴的用途： 　工业：制造燃料的抗爆剂 　　　　AgBr可做胶卷的感光材料 AgI可用于人工降雨 　农业：含溴杀虫剂 　医药：NaBr，KBr用做镇静剂 课堂练习 1.下列关于物质的保存正确的是（ ） A.碘单质应该避光保存 B.氯水应保存在无色广口瓶中 C.液溴应用水封存 D.漂白粉可露置于空气中保存 2.含有下列哪