物理化学 第8章_电解质溶液.pptx

总成绩组成： 期末成绩70%+ 平时成绩30%(出勤和作业) 注意：这学期用实验报告小册子 写实验报告 不再购买实验报告纸;请假制度： 一次事假扣0.5分， 迟到扣0.5分， 旷课第一次扣1分， 第二次2分，第三次4分， 旷课四次及以上取消考试资格。;物化实验预约说明;表二：物理化学实验按班预约按排表;第八章 电解质溶液;法拉第;20岁时，由于有一位顾客送他听英国化学家戴维的几次讲演的入场券，得以听到戴维的讲演，法拉第整理了戴维这些演讲的记录，将其装订了送给戴维，同时请求参加戴维的实验室工作。22岁时，戴维实验室有了空缺，法拉第就被录用为实验室里的一名助手。;戴维主持的这个实验室主要从事化学及物理学方面的工作。在这种工作中，法拉第刻苦钻研，努力学习，陆续作出一系列有价值的研究成果。1825年，由戴维推荐，他接替戴维，成为皇家研究院的实验室主任。1833年，他又升任该院富勒讲座化学教授，此后一直任此职，直到1867年逝世。;2017/3/6; §8.1 电化学中的基本概念和电解定律;⒈电解 精炼和冶炼有色金属和稀有金属 ;A. 自由电子作定向移动而导电;第二类导体又称离子导体，如电解质溶液、熔融电解质等;正极、负极;阴极、阳极;1.1 基本概念;HCl溶液;（2）原电池：化学能?电能;阳离子迁向阴极;阳极上发生氧化作用;2. Faraday电解定律; 人们把在数值上等于1 mol元电荷的电量称为Faraday常数。; 电子得失的计量系数为 z+，欲从阴极上沉积出1 mol M(s)，即反应进度为1 mol 时，需通入的电量为 Q;根据电学上的计量关系;例题：;解1;解2;例题：;解： 电极反应为： Ni2+(aq)+2e-=Ni（s）;或;Faraday电解定律的意义;§8.2 离子的电迁移率和迁移数; ;;;离子电迁移的规律：;2.离子的电迁移率和迁移数;2.2 离子迁移数的定义;（1）迁移数在数值上还可表示为：;; 解：阴极部 的减少有两种原因，一是 在阴极上的还原，通过1mol电子的电荷量时，有1mol银在阴极部还原；另一种原因是 生成 后，向阳极迁移，则 迁移了0.4mol，而 迁移了0.8mol，所以在 中： ， z=1 则氰化银钾络合物阴离子的化学表示式为 ; 解： 是迁向阴极的，通过1mol电子的电荷量时， 迁移了0.6mol, 所以 的迁移数量为 则 =1- =1-0.6= 0.4 ;练习;练习;练习;§8.3 电解质溶液的电导;1.电导、电导率、摩尔电导率;1.2 电导率（electrolytic conductivity）;电导率的定义示意图;1.3 摩尔电导率（molar conductivity）;例题;基本质点的选取;*2.电导的测定;电导测定的装置; 接通电源后，移动C点，使DGC线路中无电流通过，如用耳机则听到声音最小，这时D，C两点电位降相等，电桥达平衡。根据几个电阻之间关系就可求得待测溶液的电导。;电导池常数（cell constant）;例题;解: 从表8.3查出：298K时，0.01mol?dm-3的KCl溶液的电导率为0.1411 S·m-1。;3、在某电解质溶液中，若有i 种离子存在，则溶液的总电导应该用下列哪个公式表示？为什么？;4、用同一电导池分别测定质量摩尔浓度为m1= 0.01 mol·kg-1和m2= 0. 10 mol·kg-1的两种电解质溶液，其电阻R1=1000Ω，R2=500 Ω ，则它们的摩尔电导率之比Λm,1: Λm,2为： (A) 1:5 ; (B) 5:1 ; (C) 10:5 ; (D) 5:10;5、298K时，H2SO4溶液的质量摩尔浓度从0.01mol·kg-1 增加到0.1mol·kg-1 ，其电导率κ和摩尔电导率Λm将： (A) κ减小， Λm 增加； (B) κ增加， Λm 增加； (C) κ减小， Λm减小； (D) κ增加， Λm减小； ;;4.离子独立移动定律和离子的摩尔电导率;4.离子独立移动定律和离子的摩尔电导率;为何H+(H3O+ )、OH－的?m?特别高?在相邻水分子中沿氢键传导。见下面示意图：;对于强电解质，在浓度不太大时近似有;6、298K时，在含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是： (A) Al3+ ; (B) Mg2+ ; (C) H+ ; (D) K+ ;8、298K时，有相同浓度的NaOH（1）和Na