物理化学指导书.doc

《物理化学》学习辅导材料之一 物理化学学习指导书（上册） （《物理化学》备课组，2015.04） 编者的话：为了更好地帮助同学复习巩固所学的基本概念、基本理论和基本知识，我们选编了一些“复习思考题”供同学们选作，请同学们发现问题后及时向我们提出来，对于不够完善之处今后将逐步完善，对于错误之处将予以修正。 第二、三章 热 力 学第一、二定律 一、判断题： 1、在定温定压下，CO2 由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO2 的热力学能和焓也 不变。 ( ) 2、25℃时 H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于 25℃时 H2O(g)的标准摩尔生成焓。 （ ） 3、稳定态单质的 fHmθ(800K)=0 。 ( ) 4、dU=nCv,mdT 公式对一定量的理想气体的任何 pVT 过程都适用。 ( ) 5、系统处于热力学平衡态时，其所有的宏观性质都不随时间而变。 （ ） 6、 若系统的所有宏观性质均不随时间而变，则该系统一定处于平衡态。 （ ） 7、隔离系统的热力学能是守恒的。 （ ） 8、隔离系统的熵是守恒的。 （ ） 9、 一定量理想气体的熵只是温度的函数。 （ ） 10、 绝热过程都是定熵过程。 （ ） 11、 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。 （ ） 12、 系统从同一始态出发，经绝热不可逆过程到达的终态，若经绝热可逆过程，则一定达 不到此终态。 （ ） 13、热力学第二定律的克劳修斯说法是：热从低温物体传到高温物体是不可能的。（ ） 14、系统经历一个不可逆循环过程，其熵变 0。 （ ） 15、系统由状态 1 经定温、定压过程变化到状态 2，非体积功 W’0，且有 W’ G 和 G 0， 则此状态变化一定能发生。 （ ） 16、绝热不可逆膨胀过程中 S 0，则其相反的过程即绝热不可逆压缩过程中 S 0。（ ） 17、临界温度是气体加压液化所允许的最高温度。 ( ) 18、可逆的化学反应就是可逆过程。 ( ) 19、Q 和 W 不是体系的性质，与过程有关，所以 Q + W 也由过程决定。 ( ) 20、焓的定义式 H = U + pV 是在定压条件下推导出来的，所以只有定压过程才有焓变。 () 21、焓的增加量 ?H 等于该过程中体系从环境吸收的热量。 ( ) 22、一个绝热过程 Q = 0，但体系的 ?T 不一定为零。 ( ) 23、对于一定量的理想气体，温度一定，热力学能和焓也随之确定。 ( ) 24、某理想气体从始态经定温和定容两过程达终态，这两过程的Q、W、?U 及?H 相等。( ) 25、任何物质的熵值是不可能为负值和零的。 ( ) 26、功可以全部转化为热，但热不能全部转化为功。 ( ) 1  27、不可逆过程的熵变是不可求的。 ( ) 28、某一过程的热效应与温度相除，可以得到该过程的熵变。 ( ) 29、在孤立体系中，一自发过程由 A→B，但体系永远回不到原来状态。 ( ) 30、绝热过程 Q = 0，即 ，所以 dS = 0。 ( ) 31、可以用一过程的熵变与热温熵的大小关系判断其自发性。 ( ) 32、绝热过程 Q = 0，而由于 ?H = Q，因而 ?H 等于零。 ( ) 33、按 Clausius 不等式，热是不可能从低温热源传给高温热源的。 ( ) 34、在一绝热体系中，水向真空蒸发为水蒸气 (以水和水蒸气为体系)，该过程 W＞0，?U ＞0。 ( ) 35、体系经过一不可逆循环过程，其 ?S 体＞0。 ( ) 36、对于气态物质，Cp－CV = nR。 ( ) 37、在一绝热体系中有一隔板，两边分别是空气和真空，抽去隔板，空气向真空膨胀，此时 Q = 0，所以 ?S=0。 ( ) 二、填空题： 1、 一定量的理想气体由同一始态压缩至同一压力 p，定温压缩过程的终态体积为 V，可逆 绝热压缩过程的终态体积 V’，则 V’ V。（选择填 、= 、 ） 2、已知 ?fHmθ(CH3OH,l,298K)= -238.57kJ/mol，?fHmθ(CO,g,298K)= -110.525kJ/mol 则反应 CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l)的 ?rHmθ(298K)= 。 3、25 ℃ C2H4(g)的?cHmθ= -1 410.97kJ/mol ；CO2(g)的?fHmθ= -393.51kJ/mol ，H2O(l)的?fHmθ= -285.85kJ/mol；则 C2H4(g)的 ?fHmθ= 。 def 4、焦耳-汤姆孙系数μJ-T ，μJ-T0 表示节流膨胀后温度 节流膨胀前温度。（第二空