物质的分离与提纯-过滤结晶.ppt

* * 第一课时 物质的分离与提纯 分离与提纯的概念 分离是将混合物中的各物质通过物理或化学方法一一分开，获得纯净组分的过程。 提纯是将混合物中的杂质（不需要或有害的物质）通过物理或化学方法除掉而得到所需物质的过程。 基本实验方法 一 过滤 四 蒸馏 三 萃取和分液 二 结晶 一 过滤 1 原理： 利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体进行分离。例如用过滤法除去粗盐中的泥沙 、除去反应后生成的沉淀等。 2 实验仪器： 3 操作要点： 一贴，二低，三靠 漏斗，滤纸，烧杯，玻璃棒，铁架台（铁圈） 滤纸紧贴漏斗 内壁，无气泡 滤纸边缘略低于漏斗边缘，液体的液面略低于滤纸边缘 玻璃棒底端靠在三层滤纸处 漏斗颈尖端紧靠烧杯内壁上 烧杯的尖嘴靠在玻璃棒上，使液体沿玻璃棒流下 一贴，二低，三靠 二 结晶 1 原理： 利用溶剂对被提纯物质及杂质的溶解度不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出，而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。 2 实验仪器： 蒸发皿，酒精灯，玻璃棒，铁架台（铁圈），烧杯 3 结晶方法： 蒸发结晶 冷却结晶 蒸发结晶 具体操作： 通过蒸发或汽化，减少一部分溶剂使溶液达到饱和而析出晶体。 适用物质： 此法主要用于溶解度随温度改变而变化不大的物质（如氯化钠）。 操作要点 蒸发结晶法： 1、蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌 2、蒸发皿内溶液不能超过其容量的2/3。 3、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。 4、不能把热的蒸发皿直接放在实验台应垫上石棉网。 冷却结晶 具体操作： 通过降低温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。 适用物质： 此法主要用于溶解度随温度下降而明显减小的物质（如硝酸钾）。 重结晶 将晶体重新溶解，再进行蒸发或降温冷却，让晶体重复结晶，过滤，以达到进一步分离和提纯混合物的目的。 课本P18交流与讨论 1.实验室中用KClO3和MnO2催化下受热分解制取氧气。从反应后的KCl和MnO2的混合物分离、回收这两种物质。需要使用哪些分离方法？请简述实验方案。 2.现有混有少量氯化钾的硝酸钾粉末,参照课本的溶解度曲线,设计实验方案提纯硝酸钾。 KCl、KNO3混合物 KCl、KNO3热溶液 KNO3(Ｓ)、KCl＋ KNO3溶液 KNO3（Ｓ） 溶解，配成热饱和溶液 降温结晶 过滤 设计方案：将混合物溶于适量水中加热溶解（形成浓溶液)，自然冷却结晶，过滤得KNO3晶体。 重结晶 实验方案 实验方案 实验方案 实验方案 １、已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。 交流与讨论 请根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与同学交流讨论。 溶解 过滤 （除泥沙等） Na2CO3 NaOH （除去过量的Ba2+） （除去SO42-） （除去Mg2+） BaCl2 过滤 （除沉淀） 稀HCl （除去CO32-和OH-） 蒸发 实验方案