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物质的分类与转化 物质的分散系 * * 2012年高三化学第一轮复习 （1）物质 混合物 空气、水煤气、漂白粉 分散系 纯净物 单质 (如 等) 非金属(H2、C等，含稀有 气体，如He等) 化合物 无机化合物(分类见下) 有机化合物 溶液 胶体 浊液 Na、Mg、Al 金属 一、常见的物质分类 无机化合物 氢化物：HCl、H2S、H2O、NH3等 氧化物 不成盐氧化物：CO、NO等 成盐氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO等 酸性氧化物：CO2、P2O5等 两性氧化物：Al2O3等 过氧化物：Na2O2、H2O2等 2、无机化合物 无机化合物 酸 按电离出的H＋数 一元酸：HCl、HNO3等 二元酸：H2SO4、H2S等 三元酸：H3PO4等 按酸根是否含氧 无氧酸：HCl、H2S等 含氧酸：HClO4、H2SO4等 按酸性强弱 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 弱酸：CH3COOH、HF等 按有无挥发性 挥发性酸：HNO3、HCl等 难挥发性酸：H2SO4、H3PO4等 无机化合物 碱 按水溶性 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等 按碱性强弱 强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH等 弱碱：NH3·H2O等 盐 正盐：BaSO4、KNO3、NaCl等 酸式盐：NaHCO3、KHSO4等 碱式盐：Cu2(OH)2CO3等 复盐：KAl(SO4)2·12H2O等 二、物质的相互转化 三、分散系 1、概念： 一种或几种物质的微粒分散到另一种物质中形成的混合物叫分散系 2、分类： 分散系中分散成粒子的物质叫分散质 微粒分布在其中的物质叫分散剂 组成 分散系 分子、离子分散系 （溶液） 粗分散系（悬浊液如泥水与乳浊液如油水） 胶体分散系 注：三种分散系的本质区别在于分散质微粒大小不同 实例 能否透过 滤纸 外观 稳定性 分散质粒子的组成 分散系粒子的直径 胶体 悬（乳）浊液 溶液 分散系 不同分散系的比较 1nm 100nm 1nm～100nm 小分子 离子 很多分子集合体 分子集合体或大分子 均一 稳定 不均一 不稳定 均一 较稳定 能 不能 能 食盐水、 盐酸 淀粉胶体、 Fe(OH)3胶体 泥浆水、牛奶 中学化学实验中常用的两种“筛子” ——滤纸、半透膜 半透膜是一种多孔性薄膜，孔隙大约是1nm，比滤纸(孔隙大约是100nm)小。如玻璃纸、蛋壳膜、牛皮纸等都可以用作半透膜。（只允许小的离子和小的分子通过的膜） 几种液体分散系的比较： 胶 体 （一）胶体的分类 1、按分散剂性质不同，胶体分为三类 液溶胶（溶胶）如： Fe(OH)3 胶体、AgI胶体等 气溶胶 如 ：云、烟、雾等 固溶胶 如：有色玻璃、烟水晶等 2、按胶粒（分散质微粒）不同，胶体分为两类 粒子胶体： 胶粒由许多小分子聚积而成 如： Fe(OH)3 胶体 分子胶体： 胶粒为单个的大分子 如：淀粉溶液、蛋白质溶液等 （二）胶体的制备与净化 1、胶体的制备 （1）分散法： （2）凝聚法： 将分散质固体碾磨成胶粒大小加入到分散剂中的方法，如淀粉溶液、鸡蛋白溶液 利用化学反应（复分解、水解、氧化还原等反应）所生成的难溶物凝聚成胶粒而制得胶体的方法 例1、利用水解反应制备Fe(OH)3 胶体 将饱和FeCl3 溶液滴加到沸水中 FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3（胶体） + 3HCl △ （棕黄色溶液） （红褐色、澄清、透明的液体） 例2、利用复分解反应制备AgI 胶体 AgNO3 + KI = AgI（胶体） + KNO3 （浅黄色、澄清、透明的液体） 2、胶体的净化 —— 渗析 （使离子或分子从胶体溶液里分离的操作） 胶体不能通过半透膜但可以通过滤纸 制备的Fe(OH)3胶体中可能有什么杂质？ 如何除去？ 渗析是净化精制胶体的方法，但适用范围是除去其中的溶液，不能除去其中的悬、乳浊液；后者应用过滤的方法除去。 注意： （三）胶 体的重要性质 1、光学性质 —— 丁达尔现象 （1）内容：光束通过胶体，形成光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔现象。 （2）用途：用于鉴别胶体与溶液 问题2 三瓶无色液体：蒸馏水、氯化钠溶液、