物质的分离和提纯--人教版必修一.ppt

1.烧杯中的混合物在过滤前应用玻璃棒搅拌，然后进行过滤。 3.过滤器中的沉淀的洗涤方法：用烧瓶或滴管向过滤器中加蒸馏水，使水面盖没沉淀物，待溶液全部滤出后，重复2~3次。 降温结晶—物质的分离和提纯方法之三 （1）定义：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出，叫降温结晶。 萃取 定义：利用溶质在互不相容的溶剂中溶解度的差异，把溶质从一种溶剂中转移到另一种溶剂中的分离方法 分液 定义：分液是把两种互不混溶的液体分离开的操作方法．例如，碘的四氯化碳溶液与水的分离， 注意 ?? 分液过程 1)使用前玻璃活塞应涂薄层凡士林，但不可大多，以免阻塞流液孔。使用时，左手虎口顶住漏斗球，用姆指食指转动活塞控制加液。此时玻璃塞的小槽要与漏斗口侧面小孔对齐相通，才便加液顺利进行。 2)作加液器时，漏斗下端不能浸入液面下。 　　3)振荡时，塞子的小槽应与漏斗口侧面小孔错位封闭塞紧。分液时，下层液体从漏斗颈流出，上层液体要从漏斗口倾出，及时关闭活塞，防止上层液体流入烧杯中。 　　4)长期不用分液漏斗时，应在活塞面加夹一纸条防止粘连。并用一橡筋套住活塞，以免失落。 蒸馏 原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸汽再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的 一般用于分离沸点相差较大的液体混合物 仪器：蒸馏烧瓶，冷凝管，酒精灯，锥形瓶，牛角管，温度计，铁架台（铁圈铁夹）石棉网等 思考： CO32-如何检验呢？ 滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有碳酸根离子。 溶液中可溶性杂质的除去原则： （1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 （2）不减 不减少欲被提纯的物质 （3）好分 被提纯的物质与杂质容易分离 （4）复原 被提纯的物质变化后再回到目标物 作业： 1．实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的是　　溶解时————过滤时————蒸发时————　　2．一包白色粉末是由Na2SO4、K2CO3、KNO3、BaCl2中的两种或几种组成。当加水配成溶液时，有沉淀生成，此过程可能发生的化学反应有——，再加入稀硝酸，发现沉淀没有溶解，也没有气泡产生，则此白色粉末中肯定存在——，可能存在——，一定不存在——。　　3．设计除去硝酸钾晶体中所含硫酸钙、硫酸镁杂质的实验方案。（只写所用操作，试剂及相关化学方程式即可） ?上述内容在作业本上完成。 Na2CO3 + 2HCl== CO2↑+ H2O + 2NaCl CO2 + Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O 除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐） 思考：应加入什么试剂？ 一些物质的溶解性 资料： 微 溶 溶 不 Mg2+ 不 不 溶 溶 Ba2+ 不 微 溶 微 Ca2+ 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶、挥 溶 溶、挥 H+ CO3 2- SO4 2- Cl- OH- 对于粗盐水(NaCl) 要除去可溶杂质离子是: Ca2+ Mg2+ SO42- 选择要加入的除杂试剂: Na2CO3 NaOH BaCl2 引入了新的离子: CO3 2- OH - Ba 2+ BaCO3↓ HCl 请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？ 思考与交流 （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸在过滤以后最后加入。 通过今天的学习对除去可溶性杂质有哪些认识呢? 通过今天的学习对除去可溶性杂质有哪些认识呢? * * 分离和提纯 把物质中混有的杂质除去而获得纯净物叫提纯;将相互混在一起的不同物质彼此分开而得到相应组分的各纯净物叫分离 怎样从沙子中淘金? 金矿中含有少量的纯金 　 ? ??????????????????????????? ???????????????????????????????? ??????????????????????????????????? 金是一种很不活泼的金属； 密度很大(19.3g/cm3)。 如果有铁屑和沙子的混合物，你能用哪些方法将二者分离？ 1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来 2、加盐酸 物理方法 化学方法 演示 在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上所指