物质的量浓度(定稿).ppt

有关溶液混合的几个规律： （1）密度比水小的溶质形成的溶液（如酒精、氨水），其质量分数越大，密度越小，比如40%的酒精密度比80%的酒精密度大； 密度比水大的溶质形成的溶液（除酒精、氨水之外的其它大部分溶液），其质量分数越大，密度越大，比如40%的硫酸溶液密度比80%的硫酸溶液密度小； （2）溶液混合后质量分数求算 ①w1与w2的两份溶液等质量混合，其新的w为二者的平均值 比如：30%与50%的氨水或硫酸溶液各10g（等质量）混合，混合后其质量分数为40%； ②w1与w2的两份溶液等体积混合 若是密度比水小的溶质形成的溶液，则新的w小于二者的平均值； 若是密度比水大的溶质形成的溶液，则新的w大于二者的平均值； 比如：30%与50%的氨水各1L（等体积）混合，混合后其质量分数小于40%； 30%与50%的硫酸溶液各1L（等体积）混合，混合后其质量分数大于40%； 4、注意事项： ①使用前要检查是否漏水 【链接】容量瓶查漏方式：往瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住平底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出；如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，扔将瓶倒立过来，再次检查是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。 ②溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 ③不能长期存放溶液或进行化学反应 ④容量瓶上标有温度,不能将热溶液转移到容量瓶 ⑤配制一定体积的溶液要选用与该液体体积相同或相近规格的容量瓶。如配置230ml溶液，应选择250ml的容量瓶，以250ml进行相关计算。 1.计算:需要称量的氯化钠的质量 nB = CB .V m=nM 使用托盘天平注意事项： （1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零 思考：NaOH（易潮解）能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？ 下列两种作法正确吗?它会造成怎样的影响？ 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度 * 三 物质的量浓度 一.物质的量浓度 （1）定义： （2）符号： C （3）单位： mol /L 或 mol·L-1 （4）表达式： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 V n c = 溶质的物质的量浓度 溶质的 物质的量 溶液的 体积 （5）注意： A.体积是指溶液的体积，而不是溶剂的体积， 单位常用L。 B.溶质B的物质的量，不能用质量来表示。 定义式中的nB既可以为溶质的物质的量，也可以为溶液中的各种离子的物质的量，即而求得离子的物质的量浓度。物质的量因体积的不同而不同。 CB（离子）=右下角数字×CB(溶质） C.在一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变（溶液是均一、稳定的混合物）。 精品课件 既然物质的量浓度和溶质的质量分数都是用来表示溶液组成的物理量，则它们的关系有 （区别）： 物质的量浓度 溶质质量分数 溶质单位 溶液单位 表达式 moL g g L C(B)=n(B)/V(液) W=m(质)/m(液) ×100% 精品课件 如何配制500mL0.4mol/LNaCl溶液？ 容量瓶：用于配制一定体积的 浓度准确的溶液 　　配制溶液时，选用和 所配溶液体积相等或稍大 的容量瓶进行配液． 100ml. 250ml. 500ml. 1000ml 容量瓶 构造： 2.标注： ①一条刻度线 ②温度:20℃ 3. 适用范围：准确配制一定体积某浓 度的溶液。 细颈、梨形、平底玻璃瓶，磨口 ③容积:100/250/ 500/1000mL… 精品课件 试一试 步骤： 计算 称量 溶解 冷却 转移 洗涤 定容 摇匀、装瓶 用NaCl固体配制500mL0.4mol/LNaCl溶液 2、称 量 1、用托盘天平能称量出5.85g的NaCl吗? 2、称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗? (托盘天平精确到 g) 0.1 溶 解 应在 中溶解,还需要 搅拌,溶液静置至恢复到 [思考]若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作才是正确的？ _____________ _________________________________________________________________________________ 烧杯 玻璃棒 转 移 由于容量瓶瓶