物质的量的浓度的计算.ppt

1. 求100 mL 0.1mol/L Al2(SO4)3溶液中Al3+、SO42-的物质的量浓度各为多少？ 8. 把100 mL 0.1 mol/L盐酸与200 mL 0.05mol/L硫 酸溶液混合(体积变化忽略不计)，则溶液中H+ 的物 质的量浓度为多少？ 9. 常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混 合溶液。计算： 该混合溶液中溶质的质量分数； 该溶液中溶质的物质的量浓度； 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。 11. 某温度下，质量分数为22℅的硝酸钠溶液150ml,加入100g水稀释到14℅.求原溶液的溶质的物质的量浓度。 .将1体积98%，密度为1.84 g/cm3的浓H2SO4与4体积的水混合的稀H2SO4叫1：4的稀H2SO4 。已知该稀H2SO4的密度为1.22 g/cm3，求此稀H2SO4的物质的量浓度。 300毫升某浓度的NaOH溶液中含有60克溶质。现欲配制1摩/升NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A、1：4 B、1：5 C、2：1 D、2：3 今有0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液300 mL、0.1 mol·L－1 MgSO4溶液200 mL和0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（ ）；硫酸根的物质的量之比是（ ） A.1∶1∶1 B.3∶2∶2 C.3∶2∶3 D.1∶1∶3 体积为V mL，密度为 dg/cm3的溶液中含有摩尔质量为M g／mol的溶质 m g，其物质的量浓度为c mol／L，溶质质量分数为W％，下列表示式中正确的是 某饱和氯化钠的体积为V ml, 密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L。溶液中含有氯化钠的质量为m g,此温度下该氯化钠的溶解度为 S g. （1）用含V、m表示其物质的量浓度______。 （2）用 W、ρ表示其物质的量浓度______。 （3）用 S、ρ表示其物质的量浓度______。 （4）用ρ、C表示溶液的质量分数_____。 （5）用 W 表示该温度下氯化钠的溶解度_____。 要配制浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是??? A. 称取8g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B.称取8g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL C.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D. 用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 有五瓶溶液分别是①10毫升0.60摩/升NaOH水溶液 ②20毫升0.50摩/升硫酸水溶液 ③30毫升0.40摩/升HCl溶液 ④40毫升0.30摩/升HAc水溶液 ⑤50毫升0.20摩/升蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A、①②③④⑤ B、②①③④⑤ C、②③④①⑤ D、⑤④③②① 20 ℃饱和氯化钾溶液的密度为1.174g/ml,物质的量的浓度为4.0mol/l.下列说法不正确的是 A、25 ℃时饱和氯化钾溶液的浓度大于4.0mol/l B、此溶液中氯化钾的质量分数为 （74.5×4.0） /（1.174×1000×100%） C、 20 ℃密度小于1.174g/ml氯化钾溶液是不饱和的 D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 ℃，溶液的密度一定大于1.174g/ml 在100 g浓度为18 mol·L－1、密度为ρ(g·cm－3)的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9 mol·L－1的硫酸，则加入水的体积为 A.大于100/ρ mL小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mL D.等于100/ρ mL 已知：氨水溶液的密度小于1；且浓度越小，密度越大。密 度为0.91 g.cm-3的氨水,质量分数为25%(即质量分数为0.25), 若将该氨水用等质量的水稀释后,所得溶液的质量分数（ ）； 若将该氨水用等体积的水稀释后,所得溶