物质的量浓度及配置张.ppt

2. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。 例2：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度? 二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.基本原理：据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，计算所需固体的质量，在容量瓶中用水稀释到规定体积，即得欲配制的溶液。 2.容量瓶： a、作用：准确配制一定体积、一定浓度的溶液 b.由瓶体和瓶塞两部分组成 c.容量瓶上的三个标记：一温度一容积一刻度线 物质的量浓度溶液的配制 * 请看医院的尿检体检单的一部分 张某 王某 物 质 的 量 浓 度 一、物质的量浓度 1、定义 用单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，称作溶质B的物质的量浓度。 符号 单位 。 CB mol·L-1 2、公式：CB = nB/V 例如：c(HCl)=1.8mol/L c(NaOH)=2mol/L 注意：1、nB是溶质的物质的量 2、V是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 练习1、将40克NaOH溶于水中，配成2升溶液，该溶液物质的量浓度为多少？ 答案：0.5 mol/L 练习2、将40克NaOH溶于1升水中，能否得到1mol/L的溶液？为什么？ 注意： 1.溶液的体积不等于溶剂的体积 2.对于一定浓度的溶液，不论取用体积是多少，浓度是不变的。 n N(微观） （宏观（固体））m ÷M ×M ×NA ÷NA ×Vm ÷Vm 气体V（宏观） V溶液（宏观） ×CB ÷CB 我知道 3、关于物质的量浓度的计算。 1. 关于物质的量浓度概念的计算，包括已知溶质质量和溶液体积求浓度、配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为： 例1：配制500ml 0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O的质量是多少？ m（ CuSO4·5H2O ）＝0.5L×0.1mol/L×250g/mol＝12.5g C＝n/V C(H2SO4)＝（1000ml×1.84g/cm3×98%） /（98g/mol×1L） ＝18.4mol/L 3. 一定物质的量浓度溶液的稀释。 C= 1000ρω M ω= C M 1000ρ C（浓溶液）×V（浓溶液）=c(稀溶液) ×V(稀溶液) C(H2SO4)＝（250ml×1.84g/cm3×98%/（98g/mol×0.6L） ＝7.67mol/L 例4：300 mL某H2SO4溶液中含H2SO4 147 g,用此溶液 配制1.0 mol/L的H2SO4需原溶液和水的体积比是 _________。 1：4 4.物质的量浓度应用于化学方程式的计算 根据：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质 相应组成粒子的数目之比，等于各物质的物质的量之比。 同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量 及单位可以不同，各物理量之间均能通过物质的量来相互转化。 例3：将250ml质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的 浓硫酸稀释到600ml，此时溶液中硫酸的物质的量 浓度是多少？ AlCl3+3AgNO3＝ 3AgCl↓+Al(NO3)3 1mol 3×143.5g 0.2L×0.1mol/L m( AgCl) m( AgCl)＝（3×143.5g×0.2L×0.1mol/L/1mol ＝8.61g 例5：在200 ml 0.1mol/L 的AlCl3溶液中，滴入足量 的硝酸银溶液，生成的沉淀的质量是多少？ 作业：1、完成导学案上第3页的迁移应用和归纳整理3 2、讨论完成导学案的归纳整理2 思考1：如何配制100g10℅的氯化钠溶液？ 步骤：计算、称量、溶解 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 思考2:你们作为实验室的技术人员配制0.1L 0.4 mol/L NaCl溶液，如何完成配制任务？ ①视频中用到哪些实验仪器？ ②熟悉并记忆这样配制溶液的流程？ 仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 烧杯 托盘天 平 玻璃棒 胶头滴管 容量瓶 仪器选择 由固体配制溶液所需仪器 常用的容量瓶规格: 有100ml、250ml、 500ml、 1000ml等。 2. 特点：①容量瓶上标有温度和容积 ②容量瓶上有刻度线而无刻度 3. 使用范围：用来配制一定体积 浓度准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器，但不用于 量取溶液） 构造：细颈、平底梨形玻璃瓶， 瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞 容量瓶的使用 d.容量瓶使用前，要先检查容量瓶是否漏水。 如何检查？ 方法是：往容量瓶