物质的量浓度第一和第二课时.ppt

（6）容量瓶内壁存有水珠。 （7）混匀容量瓶中的溶液后，发现液面低于刻度线，再向容量瓶中加蒸馏水至刻度线。 （8）定容时水加多后用滴管吸出。 （9）溶质溶解后放热，没有恢复至室温转移。 （C无影响） （C偏低） （C偏低） （C偏高） * * 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 阿伏加德罗定律： 【注意】 a、此定律只适用于气体； b、同温（T）、同压(P)、同体积(V)、同分子数(N)同时存在相互制约，只要三同成立第四同成立，三同定一同。 物质的量浓度 溶质的质量分数（符号 “w ”） w (溶质）= m (溶质） m (溶液） ×100% 四 .溶液的浓度 一、物质的量浓度 　　　　　以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 3、表达式：物质的量浓度= 溶质的物质的量 溶液的体积 CB = mol/L 4、 单位： nB V 2、符号：CB 5、含义：如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol/L 1、定义： （6）【注意】 ① V代表溶液体积而不是溶剂的体积； ② 溶质用物质的量而不用质量； ③溶质可以是物质也可以是分子离子。如 H2SO4，NH3，H+，Na+,SO42-等 ④ 从一定物质的量浓度的溶液中取出一 定体积的溶液其浓度不变 有关物质的量浓度的简单计算 1：1L NaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ） 2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的 量为（ ） 3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该 溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体 积为（ ） 0.5mol/L 2mol 3L CB = V nB CB V = nB = V CB nB 讨论1： 将342克C12H22O11 （蔗糖）（C12H22O11的相对分子质量为342 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？ 答：否，体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 讨论2： 从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？ 答：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体积，溶质的物质的量浓度相同。 讨论3： 体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中所含溶质的物质的量是否相同？所含溶质的质量是否相同？ 答：物质的量相同，溶质的质量不一定相同。 1、10mL1mol/L的硫酸溶液比 100mL1mol/L的硫酸溶液的浓度小。这种说法是否正确，为什么？ 2、将28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和 SO42-的物质的量浓度？ 填空 1 （2）0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量 浓度为 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。 2 0. 2 0. 3 （1）1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。 _______ ____ _______ _______ 课堂练习 3、下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是 Na+物质的量相等的是： A、200mL0.5mol/LNaCl溶液 B、100mL1mol/LNa2CO3溶液 C、100mL0.5mol/LNa3PO4溶液 D、1L1mol/LNaOH溶液 D A 二、物质的量浓度的相关计算 ⑴ 、根据定义式计算： CB= nB/V 1、将1.06g Na2CO3溶解在水中，配成100mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？ C(Na2CO3)= n(Na2CO3)/V= 1.06g 106g / mol =0.1mol/L 0.1L 2计算配制 500 mL 0.1 mol/L 的NaOH 溶液所需NaOH的质量。 n (NaO