物质结构与性质第一章第二节原子结构与元素的性质(第1课时).ppt

* * ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 p区 3 s区 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB Ⅷ ⅠB ⅡB 4 d区 ds区 5 6 7 镧系 f区 锕系 元素周期表的五个分区 原子结构与元素周期表 * 江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣 * 小结：(四)原子的电子构型和元素的分区 S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余为活泼金属。 p区元素：最外层电子构型从ns2np1~ns2np6的元素。即IIIA~VIIA族、零族元素。除H外，所有非金属元素都在p区。 ds区元素:包括IB族和IIB族元素，最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素 。 f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。 d区元素:包含第IIIB族到VIII族元素。最外层电子数皆为1~2个，均为金属元素，性质相似。 原子结构与元素周期表 * * 小结： s区 p 区 d 区 ds 区 元素分布（族） 外围电子排布 元素性质特点 区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。 主族主要含 区，副族（过渡元素）主要含 区。 原子结构与元素周期表 * * 小结：分区与外围电子排布的关系 s区 p 区 d 区 ds 区 元素分布（族） IA、IIA IIIA→0 IIIB→ VIII IB、IIB 外围电子排布 ns1-2 ns2np1-6 (n-1)d1-10 ns1-2 (n-1)d10ns1-2 元素性质特点 金属元素 非金属元素 金属元素 金属元素 d、ds、f 区全是金属元素，非金属元素主要集中 P 区。 主族主要含 s、p 区，副族（过渡元素）主要含 d、ds 区。 原子结构与元素周期表 * * 1. 横行：问题1 七个周期； 2，8，8，18，18，32种，不完全； 最外层的排布式的通式为ns1 ns2np6; 因为第一周期只有1s能级，电子排布式只能为1s2 科学探究：六个问题 原子结构与元素周期表 * * 2.纵列：问题2 18个纵列； 相等【除零族元素He（1s2）外】 每个纵列的价电子构型和它们的族序数有什么联系？ 主族：价电子层为ns或ns np型，价电子为最外层电子 副族：价电子层一般出现d、f原子轨道等 原子结构与元素周期表 * * 3. 周期表的区域划分：问题3 S区：2列（IA、IIA） d区：8列（IIIB---VIII） P区：6列（IIIA---VIIA、0） ds区：2列（IB、IIB） f区：镧系、锕系 纵列数： 原子结构与元素周期表 * * 问：为什么s区、d区、ds区的元素都是金属(除H外)？ s区、d区、ds区的元素最外层电子数为1-2个电子，在反应中易失去，所以都是金属。 3. 周期表的区域划分：问题3 原子结构与元素周期表 * * 7主族:IA---VIIA 7副族:IIIB---IIB 第Ⅷ族 0族 4. 族：问题4 副族元素包括d区、ds区元素，介于s区元素（主要是金属元素）和p区（主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元素 原子结构与元素周期表 * * 问题5： 这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的。 同周期元素从左到右非金属性增强 同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强 结果使元素周期表右上角三角区内的元素主要呈现出非金属性。 原子结构与元素周期表 * * 问题5： 这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的。 同周期元素从左到右非金属性增强 同主族从上到下非金属性减弱，金属性增强 结果使元素周期表右上角三角区内的元素主要呈现出非金属性。 原子结构与元素周期表 * * 由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属或准金属。 问题6： 原子结构与元素周期表 * * 1、已知某元素在周期表中位于第五周期、ⅥA族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？ 由于是ⅥA族， 4d必是全充满的，所以价电子排布为5s25p4， 电子排布式[Kr]4d105s25p4 课堂练习 属P区 原子结构与元素周期表 * * 2、下列元素是主族元素还是副族元素？第几周期？第几族？ （1）1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 （2）[Ar]3d10 4s1 3、由下列元素在周期表中的位置，给出其