碱 溶液的PH.ppt

* * ·科学广东教育版 知识网络 ·科学广东教育版 考点聚焦 ·科学广东教育版 考点1　氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 (1)氢氧化钠：白色固体，________溶于水并放出大量热量。易吸收水分而________，有很强的腐蚀性。 (2)氢氧化钙：白色粉末状固体，______溶于水，有腐蚀性。 极易 潮解 微 ·科学广东教育版 [注意] ①氢氧化钠固体易吸水潮解，因此可以做干燥剂，但氢氧化钠不能干燥能与它反应的气体如CO2、SO2、HCl等。②氢氧化钠固体不仅易吸水潮解，而且还能与空 气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠转变为碳酸钠而变质。所以氢氧化钠必须密封保存，氢氧化钙也要密封保存。 ③氢氧化钙可用生石灰与水反应制得，此反应能放出大量的热。反应方程式是：CaO＋H2O===___________。 Ca(OH)2 ·科学广东教育版 考点2　氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质和用途 因为碱溶于水会生成阴、阳离子，其阴离子全是_______，所以在水溶液中表现出共同的化学性质。 化学性质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] ①与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液变______ 无色酚酞溶液变______ 紫色石蕊溶液变______ 无色酚酞溶液变______ ②与非金属氧化物反应 _______NaOH+CO2===_________________ ________NaOH+SO3===____________________ CO2+Ca(OH)2===_____________________ SO2+Ca(OH)2===_______________________ OH- 蓝 红 蓝 红 2 Na2CO3+H2O CaCO3 +H2O Na2SO3+H2O 2 CaSO3 +H2O ·科学广东教育版 化学性质 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] ③与酸反应　　 _____NaOH+H2SO4===____________ Ca(OH)2+_____HCl===______________ ④与某些盐反应 _____NaOH+CuSO4===______________ Ca(OH)2+Na2CO3==_________________ 用　途 制肥皂、石油、造纸、纺织和印染；生活中可除油污 常用于建筑材料 Na2SO4+H2O 2 2 CaCl2+2H2O Na2SO4+Cu(OH)2 2 CaCO3 +2NaOH ·科学广东教育版 考点3　溶液pH的概念及测定方法 1．溶液的pH 溶液的酸碱度可用pH表示。pH范围一般在0～14之间： 图9－1 pH＜7：溶液显______性，pH越______酸性越强； pH＝7：溶液显______性； pH＞7：溶液显______性，pH越______碱性越强。 酸 小 中 碱 大 ·科学广东教育版 2．pH的测定：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测溶液滴在pH试纸上，试纸改变颜色后，再与__________________比较，便可读出溶液的pH。 [提示] (1)测定前pH试纸不能润湿； (2)不能将pH试纸浸入待测液中； (3)pH试纸测定的pH只能是整数。 [注意] 指示剂只能区分溶液的酸碱性，不能得出溶液酸碱性的强弱，酸碱性的强弱——酸碱度用pH表示，要用pH试纸或pH计来测定溶液的pH。 标准比色卡 ·科学广东教育版 考点4　 pH在工农业生产和医疗上的意义 (1)在生命活动中：人的体液必须维持在一定的pH范围内，测定体液的pH可以了解人的身体健康； (2)农作物的正常生长也要求一定的pH范围，酸性太强或碱性太强的土壤不适宜农作物的生长； (3)酸雨：pH________的雨水称作酸雨，酸雨的危害很大，如，_______________；_____________________；使湖水酸化，鱼类死亡；农作物减产；使名胜古迹、建筑物腐蚀损坏等。 [注意] ①农作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长。②不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有较强的腐蚀性，会损害肠胃。 使森林大面积枯死 5.6 影响人类健康 归类示例 ·科学广东教育版 ?　类型一　常见碱的物理性质 命题角度：氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途。 例1　[2010·甘孜]下列关于氢氧化钙、氢氧化钠的叙述中，不正确的是(　　) A. 氢氧化钠固体有吸水性可做干燥剂 B. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 C. 氢氧化钙在农业上可改良酸性土壤 D. 氢氧化钠俗称烧碱，氢氧化钙俗称熟石灰 　[解析] 氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小。 B ·科学广东教育版 [方法点击] 氢氧化钠的三大特性：潮解性、溶于水放出大量的热、强腐蚀性和俗称；氢氧化钙的俗称、用途要分辨清