碱及其性质(第二课时).ppt

预习并回顾原有知识，你知道有关氢氧化钙的哪些信息？ 感悟导入 探究实验一：氢氧化钙的物理性质 1、观察氢氧化钙的颜色、状态。 2、向小烧杯中加入约半药匙氢氧化钙固体，再 加入约10ml水，用玻璃棒搅拌，观察现象。 3、用玻璃棒蘸取少量氢氧化钙溶液，在手上捻一捻，有什么感觉？ （过后立即用水将手指冲洗干净） 自主竞学 氢氧化钙的制备方法： 生石灰与水反应： CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 （ 放 热） 生石灰 熟石灰 生石灰有吸水性，常用作干燥剂 探究实验二：氢氧化钙的化学性质 1、分别向井穴板的穴孔中加入氢氧化钙溶液 （约一滴管） 2、向盛有氢氧化钙溶液的穴孔中分别加入铁 钉、生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液 3、观察实验现象并记录 合作探究 温馨提示： 1、注意药品的用量： 氢氧化钙溶液约用一滴管 2、氯化铜溶液、碳酸钠溶液要逐滴滴加 并仔细观察现象 3、注意记录实验现象 氢氧化钙的化学性质 碳酸钠溶液 氯化铜溶液 结论 锈铁钉 铁钉 混合后的现象 物质 无明显现象 出现蓝色沉淀 Ca(OH)2 +Na2CO3＝2NaOH +CaCO3 ↓ 氢氧化钙与氧化铁不反应 无明显现象 氢氧化钙与铁不反应 出现白色沉淀 Ca(OH)2 +CuCl2＝Cu(OH)2↓ +CaCl2 氢氧化钙的化学性质 1、与酸碱指示剂反应: 氢氧化钙溶液能使紫色石蕊变蓝， 无色酚酞变红。 2、氢氧化钙 + 非金属氧化物→盐 + 水 3、氢氧化钙 + 酸 → 盐 + 水 4、氢氧化钙 + 盐 →新碱+新盐 碱的化学性质（通性） 1、与酸碱指示剂反应: 碱溶液能使紫色石蕊变蓝， 无色酚酞变红。 2、碱 + 非金属氧化物→盐 + 水 3、碱 + 酸 → 盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 学以致用: 把鲜鸡蛋放入石灰水中，可以保鲜 ，原理是什么？ 请用化学方程式表示。 巩固训练 鸡蛋呼出的二氧化碳气体，与石灰水反应，生成碳酸钙沉淀， 堵塞鸡蛋壳上的小孔，使氧气不能再进入鸡蛋内，鸡蛋就 不能再进行呼吸作用了，没有了氧气，鸡蛋内就不能进行 缓慢氧化，也就不容易变质成坏蛋，可以保存较长时间。 CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O 碱的化学性质 1、与酸碱指示剂作用 2、碱 + 酸→盐+水（中和反应） 3、碱 +非金属氧化物→盐 + 水 4、碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 畅谈收获 分组讨论：本节课你有哪些收获？