碱的专题复习.ppt

3、写出下列化学反应方程式： 1）氢氧化钾溶液中通入二氧化碳气体。 2）氢氧化钠溶液和硝酸铜溶液反应。 3）硫酸铁溶液中滴入氢氧化钠溶液。 4）三氧化硫气体和氢氧化钠溶液反应。 CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O 2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3 Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O 4、20克硫酸铜溶液与10克氢氧化钠溶液混合后恰好完全反应，得到1·96克沉淀，求： （1）生成硫酸钠的质量。 （2）硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液的质量分数。 答案：（1）、2·84克 （2）、16%、16% 水和氨（ NH3·H2O)、氢氧化铝[Al(OH)3]、氢氧化锌[Zn(OH)2]等。 碱的分类： 强碱： 中强碱： Ca(OH)2 KOH、 NaOH、 Ba(OH)2 弱碱： 碱有许多种，我们这节课来学习常见的两种碱──氢氧化钠、氢氧化钙的个性。 一、氢氧化钠（化学式：NaOH ) 俗名：烧碱、火碱和苛性钠 2、氢氧化钠用途 烧 碱 白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。 氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。 物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解 ３、个性 ①ＮaOH是一种白色固体， ②ＮaOH暴露在空气中易潮解。 潮解的概念：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解 将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。 极易溶于水、溶解时放出大量的热。 1)用玻璃棒沾取少量溶液。 2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？ 具有强烈的腐蚀性 实验： ３、个性 1极易溶于水、溶解时放出大量的热。 2具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。 * 1.写出下列化学反应方程式 ①硫酸和铝反应②稀硝酸和氧化镁反应 ③盐酸和氢氧化铁反应④碳酸钠和硝酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O 3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑ ２．用化学方程式表示 ①用氢氧化铝治疗胃酸过多症，②用盐酸除铁锈，③用硝酸钡检验硫酸的存在，④用硝酸银检验盐酸的存在，⑤用稀盐酸除热水瓶中的水垢（水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 ＡgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 上述所写的化学方程式都是有关酸的性质，今天这节课开始学习有关碱的知识． 你知道生活中酸性的食物吗？ 常见食物的酸性：牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。 你还知道生活中碱性的食物 吗？ 常见食物的碱性：　牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。 你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？ 这是因为柿子里含有 物质 碱性 食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉。 一．什么是碱 １．未成熟的柿子中存在碱性物质，家用的洗涤剂中也存在着碱性物质；常见的物质中，NaOH、Ca(OH)2等物质都属于碱。 到底什么是碱？ 思考：电离产物的共同之处是什么？ NaOH ＝ Na+ + OH– Ca(OH)2= Ca+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba++2OH– KOH = K + + OH– ３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。 ２．碱的电离 上面讲到碱有涩味，那么碱还有哪些性质呢？ １．碱能跟酸碱指示剂反应 二、碱的性质 澄清石灰水 氢氧化 钠溶液 PH试纸 紫色石蕊 试液 酚酞试液 试液 变红色 变篮色 PH 7 变红色 变篮色 PH 7 氢氧化钠溶液与酸反应 变成中性 ２．碱能与酸反应 化学方程式： NaOH + HCI ＝ NaCI + H2O 2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O 2、碱能跟酸反应 通式： 碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水 结论: 中和反应的应用： 农业上