高三一轮化学测验题.doc

7．下列说法正确的是： A．次氯酸的电子式 B. 与的质量数相同 C. 叫做2-甲基-3-丁炔 D. 25℃时，纯水的pH=7的比值为3：1 9．短周期非金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下列判断正确的是： A.原子半径：丙丁 戊 B.非金属性：甲丙 C.最高价氧化物的水化物的酸性：丙丁 戊 D.最外层电子数：甲乙 甲 乙 丙 丁 戊 10． 下列有关实验原理或操作正确的是A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和醋酸 C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并干 D．用广泛试纸测得mol·LNH4Cl溶液的下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠： B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： D．用食醋除去水瓶中的水垢：阿魏酸在食品、医药等方面有广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为 下列说法正确的是 A．可用检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应 C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成反应 D．铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是 A.负极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B.撤去盐桥灯泡将逐渐变暗，最后熄灭 C.在电池内部中，电子由正极流向负极 D.左边的烧杯内的液体最终变为ZnCl2和ZnSO4的混合溶液 30．（16分）克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）： （1）化合物II生成化合物III反应的化学方程式为 （2）下列关于化合物I、II、III、IV的化学性质，说法正确的是 （填字母） A、化合物Ⅱ经过两次得氧氧化后的产物可以继续氧化 B、化合物I不可以与氢气发生加成反应 C、化合物II可以使溴的四氯化碳溶液褪色 D、化合物Ⅲ?化合物高纯MnO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnO3的操作步骤如下： （1）制备MnO4溶液：在烧瓶中（装置见右图）加入一定量MnO2和水，搅拌， 通入和混合气体，反应3h。停止通入，继续反应片刻，过滤①石灰乳的作用是 。 ②反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。 ③若实验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间t变化如右图。 。 （2）制备高纯MnO3固体：已知MnO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，开始分解；开始沉淀时。请补充由（1）制得的制备高纯MnO3的操作步骤实验中可选用的试剂： 、、。 ① （试剂名称），调节溶液 ； ② （填实验操作名称）；③检验SO42-是否已洗涤除去； ④用少量 （试剂名称）洗涤；⑤低于。 amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ⑴若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，计算a的值。 ⑵反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25％，计算平衡时NH3的物质的量。 ⑶原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同）。 n(原)：n(平) = ， ⑷原混合气体中，a：b = ， ⑸达到平衡时，N2和H2的转化率之比，a(N2)： a(H2) = , ⑹平衡混合气体中，n(N2)：n(H2)：n(NH3) = 。 33．(16分)钡盐行业生产中排出大量的钡泥[主要含有、、、等。某主要生产、、的化工厂利用钡泥制取，其部分工艺流程如下： （1）酸溶溶液中，与的反应方程式为 。 （2）酸溶时通常控制反应温度不超过，且不使用浓硝酸，原因是 （写出两个）。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 （填化学式）；中和Ⅰ使溶液中 （