第17讲 卤素.ppt

(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利 用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称 是________________ ，分离时液溴从分离器的______( 填“上 口”或“下口”)排出。 (6)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经 过“空气吹出、SO2 吸收、氯化”：_________________________ ______________________________________________________ _________________________________________________。 4H＋＋2Br－＋SO4 (3)Br2＋SO2＋2H2O 2－ (4)温度过高，大量水蒸气随溴排出，溴气中水增加；温度 过低，溴不能完全蒸出，吸收率低 (5)分液漏斗 下口 (6)氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸 馏原料，产品成本高。 “空气吹出、SO2 吸收、氯化”的过程 实际上是一个 Br2 的浓缩过程。 答案：(1)4 VIIA (2)酸化可防止Cl2 与水反应 解析：(2)由于Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，增大H＋ 浓度，平衡逆向移动。(5)液溴与溴水的密度是液溴大于溴水。 A．海底多金属结核矿含有Fe、Mn、Co、Mg、Be等多种 金属 B．海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁 C．利用潮汐能发电是将化学能转化为电能 D．从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应 解析：海底的金属结核矿含有Fe、Mn、Co、Mg、Be等多 种金属元素；钠与水反应，无法制取镁；利用潮汐能发电是将 动能转化为电能。 答案：D 2．(2010年广东揭阳模拟)21 世纪是海洋世纪，海洋经济专 属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是( ) 编号 实验目的 实验设计 A 测定氨气的体积 通过盛饱和 NaCl 溶液的洗气瓶 B 提取溴水中溴单质 在分液漏斗中加入酒精萃取后分 液 C 比较 S 和 Cl 元素的非金 属性 测定 Na2SO4和 NaClO 溶液的 pH D 验证 SO2漂白性和还原 性 将 SO2 通入品红溶液、KMnO4溶 液 1．(2010 年广东茂名模拟)下列有关实验设计科学正确的是 ( ) 解析：氨气极易溶于水；酒精与水任意比互溶，不能作萃 取剂；S 和Cl 元素的非金属性强弱比较，一定是最高价的含氧 酸。 答案：D 2．(2009 年广东化学)下列浓度关系正确的是( ) 存在，故A错；根据Cl2＋H2O　　 HClO＋H＋＋Cl－，HCl完全 电离而HClO部分电离，可知正确的顺序：c(H－)c(Cl－)c(ClO－） c(OH－)，B错；C项等物质的量的强碱与弱酸混合生成强碱 弱酸盐溶液，显碱性：c(OH－)＞c(H－)，再根据溶液中电荷守恒 可以判断：c(Na＋)＞c(CH3COO－)。 解析：根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气 分子。A 设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的 答案：D 3．(2010 年广东深圳模拟)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应 制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测 定)( ) A．若提供 0.4 mol HCl，MnO2 不足量，则可制得氯气2.24 L B．若提供 0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L C．若有 0.4 mol HCl 参与反应，则可制得氯气2.24 L D．若有 0.4 mol HCl 被氧化，则可制得氯气2.24 L 解析：在反应中盐酸消耗，浓度减小，稀盐酸不能被氧化， A、B 均错误；0.4 mol 盐酸被氧化生成 0.2 mol Cl2，其体积在标 况下则为4.48 L，D错误。 答案：C 4．(2011 年广东广州联考)已知反应：①Cl2＋2KBr 2KCl ＋Br2 ②KClO3 ＋6HCl 3Cl2 ＋KCl ＋3H2O ，③2KBrO3＋ Cl2 Br2＋2KClO3。下面说法正确的( ) A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 6∶1 C．反应③中 1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为 10 mol D．氧化性由强到弱的顺序为 KClO3KBrO3Cl2Br2 解析：置换反应是有单质参与和新的单质生成的反应，A 错误；实际参与氧化还原反应的HCl 与KClO3 的物质的量之比 应为 5∶1，B 错误；根据氧化还原反应的规律，强氧化剂生成 弱氧化剂，