第1单元 课时4物质的分散系.ppt

课时4 物质的分散系 一、分散系 一种或几种物质（以粒子形式）分散到另一种物质中形成的混合物 分散系 分散质:被分散成微粒的物质 分散剂:微粒分布在其中的物质 乳浊液(油水) 悬浊液 (泥水) 溶液 (NaCl溶液) 分散剂 分散质 分散系 水 小油滴 水 小土粒 水 Na+和Cl－ 分 散 系 分散质 分散剂 气态 液态 固态 固态 液态 气态 （一）分散系的种类 分散系 溶液 胶体 浊液 10-9m or (1nm) 10-9m－10-7m or (1~100nm) ＞10-7m or ＞ 100nm 10-9m=1nm(纳米) 按照分散质粒子直径大小 可见，不同的分散系取决于分散质微粒大小的不同(本质区别） 分散质微粒的直径大小在10-9-10-7m 之间的分散系叫做胶体. 探究2：如何分离溶液和沉淀？ 过滤！ 淀粉胶体和 Na Cl溶液于半透膜内 蒸镏水 渗析 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 应用： 净化、提纯使胶体和溶液分离 探究3：如何分离胶体和溶液？ 逐层过滤（滤纸、半透膜原理） 思考:分散系的区别 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直 径 宏观特征 能否透过滤 纸 能否透过半 透 膜 实 例 10-9m 10-7m 10-9~10-7m 均一稳定 均一稳定 不 能 能 不能 能 不能 不能 食盐水 氢氧化铁胶体 泥水 如何制备？ 胶体不是一类物质，而是几乎任何物质都可能形成的一种分散状态。 如：烟、云、雾 、淀粉溶液、蛋白质溶液、牛奶、血液、墨水、有色玻璃、烟水晶等 豆浆也是一种胶体 （二）胶体的性质 丁达尔现象 丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条明亮的光路的现象。（用来鉴别溶液和胶体的物理方法） 自然界的丁达尔现象 2、性质： （2）胶体表面积大，吸附能力强——用于净水 （1）丁达尔现象——鉴别胶体和溶液 （3）胶体粒子带电 （4）胶体的聚沉 (a)加热 (b)加入电解质 (c)加入带相反电荷胶粒的胶体 气溶胶：如雾、云、烟等。 液溶胶：如Fe(OH)3胶体等。 固溶胶：如有色玻璃等。 3、分类：根据分散剂状态可分为 练习:下列事实：①用盐卤点豆腐 ②水泥的硬化 ③用明矾净水 ④河海交汇处可沉积沙洲 ⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物（肥皂水）中加入食盐，析出肥皂 ⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞 ⑦血液透析。其中与胶体知识有关的是 （ ） A、①②③④⑤ B、③④⑤⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦ D、全部都是 D 二、电解质与非电解质 结论：氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠、磷酸的水溶液能够导电，蔗糖和酒精的水溶液却不能够导电。 溶液的导电性实验 溶液导电性不同的原因 氯化钠溶解的微观过程 蔗糖溶解的微观过程 1、电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。(自身发生电离 ，生成能够自由移动的离子) 2、非电解质：在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物。（均以分子形式存在） 一、电解质与非电解质 判断下列说法是否正确。 （1）NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质； （2）固体NaCl不导电，但NaCl是电解质； （3）Cu能导电，所以Cu是电解质； （4）SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质； （5）BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。 （6）液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质 （√） （×） （√） （×） （×） （×） 3、电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成能够自由移动的离子的式子 。 HCl == H+ + Cl- NaOH == Na+ + OH- NaCl== Na+ + Cl- H2CO3 H++HCO3- HCO3- H++CO32- H2SO4 H3PO4 NH3·H2O Al(OH)3 Al2(SO4)3 NaHSO4 NaHCO3 写出下列物质的电离方程式： 练习2:今有九种物质：①铝线 ②石墨 ③氯气 ④BaSO4晶体 ⑤纯硫酸 ⑥氨气 ⑦石灰水 ⑧乙醇 ⑨熔融的KNO3 其中能导电的是_______________，属于电解质的是___________，属于非电解质的___________，既不是电解质、又不是非电解质的是__________。 ① ② ⑦ ⑨ ④ ⑤ ⑨ ⑥ ⑧ ① ② ③ ⑦ 化合物 水溶液中或熔融状态下 （能否导电） 电解质： 非电解质： 酸、碱 盐、水 大多数