第1章 基础课时2-物质的量浓度.ppt

[必威体育精装版考纲] 1．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。3.了解物质的量浓度的含义。了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。 1．物质的量浓度 要点提取 (1)有关物质的量浓度中的体积是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积。 (2)溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要注意根据化学式具体分析计算，如1 mol·L－1 CaCl2溶液中Cl－的物质的量浓度是2 mol·L－1。 2．物质的量浓度与溶质质量分数的比较 类型二　溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 (1)计算公式：c＝_____________(c为溶质的物质的量浓度，单位mol·L－1，ρ为溶液密度，单位g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol－1)。 类型三　溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 (1)溶液稀释： ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。 ③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。 (2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。 【互动思考】 1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×” (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1 (　　) (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25% (　　) (3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为10% (　　) (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40% (　　) (5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 (　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)√　(4)×　(5)× 2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为______。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_______。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_________。 1．(2010·四川，12)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是 (　　)。 答案　A 2．(2012·上海，十一节选)钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。 完成下列计算： (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生40.32 L(标准状况下)氮气，至少需要叠氮化钠__________________g。 (2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g钠-钾合金溶于200 mL水生成0.075 mol氢气。 计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)。 答案　(1)78　(2)0.75 mol·L－1 　由以上题组训练，可得出本考点基本命题方向如下： 1．有关物质的量浓度概念的正确理解 2．有关物质的量浓度的计算和换算 1．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液 (1)该溶液中Na2CO3的物质的量浓度为__________，溶液中Na＋的物质的量浓度为__________。 (2)向该溶液中加入一定量NaCl固体，使溶液中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液体积不变)需加入NaCl的质量为_________，Cl－的物质的量浓度为____________ 。 答案　(1)0.1 mol·L－1　0.2 mol·L－1 (2)11.7 g　0.2 mol·L－1 答案　B 答案　A 1．主要仪器 (1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在_______，砝码放在_______，读数精确到________ g。 (2)容量瓶 ①构造及用途 ②查漏操作 2．配制过程 配制过程示意图： 3．以配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液为例，所需容量瓶的规格：__________。 (1)计算(填写计算过程与结果)： m(NaOH)＝________________________