第1章 第1节 第1课时 反应热与焓变.ppt

(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。 (2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是__________________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值会______(填“偏大” “偏小” 或“无影响”)。 (4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由______________________________________________。 (5)用50 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会________(填“偏大” “偏小”或“无影响”)。 [解析]　(1)本实验成功的关键是准确测量反应前后的温度。因此装置必须保温、绝热并使体系温度尽快达到一致， 故缺少的仪器应为环形玻璃搅拌棒。其作用是使反应物混合 均匀并充分反应，同时，使小烧杯里溶液的温度均匀。(2)(3)由于本实验的准确性取决于对溶液温度的测定，为了减少实验过程中的热量损失，实验中采取了在两烧杯间填充碎泡沫塑料和在大烧杯上盖硬纸板的措施。 (4)改用60 mL 0.50mol·L－1 盐酸后，参加反应H＋、OH－的物质的量与上述实验中不一样，所放出的热量也不相等。 由中和热概念可知，中和热是以生成1 mol水为标准的，而与酸碱的用量无关。(5)实验操作中一般采用一种物质过量，但如果恰好完全反应，也可以，对测量结果无影响。 [答案]　(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失　(3)偏小　(4)不相等　相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的热量，与酸碱的用量无关　(5)无影响 在中和反应反应热测定的实验中有两个关键，一是“隔热关”，尽可能减少实验过程中热量的损失，二是“准确关”，配制的盐酸和NaOH溶液的浓度要准确，量取溶液的体积要准确，反应前的温度和反应后的最高温度的读数要准确。 提示：(1)不可以。 实验用环形玻璃 搅拌棒是为了防止 热量的传递，尽量 减少热量散失， 铜是热的良导体， 若用铜丝做搅拌棒，会 有热量散失，增大实验误差。 (2)影响。因为加入的盐酸会与Na2CO3反应，从而改变反应放出的热量而影响中和热的测定。 (1)在实验过程中，某同学 没有,找到缺少的那一件物品，就用 细铜丝自己做了一个，你认为可以吗？ 阐明你的观点。 (2)若实验所用NaOH 溶液因吸收少量,　CO2而变质， 则该NaOH是否影响,　中和热 的测定？ (1)a、b、c分别代表什么意义？ a：___________；b：____________；c：___________。 (2)该反应是放热反应还是吸热反应？____________。 ΔH大于零还是小于零？________。 (3)若已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－Q1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2＝－Q2，则ΔH1________ΔH2，Q1________Q2(填“” “”或 “＝”)。 (2)由图可知，该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，ΔH0。 (3)比较ΔH大小时，要连同“＋”“－”包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量多少，则只比较数值大小，与“＋”“－”无关，由于H2O(l)比H2O(g)所具有的能量低，因此生成H2O(l)放出的热量更多，即Q1Q2，则ΔH1ΔH2。 [答案]　(1)旧键断裂吸收的能量　新键生成放出的能量　反应热　(2)放热反应　小于零　(3)　 (1)化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。ΔH＝反应物的化学键断裂时吸收的能量总和－生成物的化学键形成时放出的能量总和。 (2)放热反应的Q或ΔH小于零，放出的热量越多，Q或ΔH越小。 2．下列说法正确的是 (　　) A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH0，反应吸热时ΔH0 C．在加热条件下