第2节常见的酸和碱(_2常见的碱).ppt

第2节常见酸和碱 第二课时 常见的碱 二、常见的碱 1、几种常见的碱 （1）氢氧化钠和氢氧化钙物理性质 问：如果不慎将碱液沾到皮肤上，怎么办？ 要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。 2、碱的化学性质 （1）与酸碱指示剂反应 问：检验CO2的反应？ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 实验：往收集有二氧化碳的塑料瓶中迅速倒入氢氧化钠溶液，盖上瓶盖后振荡。 现象：塑料瓶变瘪。 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O NaOH必须密封保存，防止其吸水、吸CO2。 （2）与某些非金属氧化物反应 （CO2、SO2、SO3） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O 常用的气体干燥剂： （1）浓硫酸（酸性）： 不可干燥NH3。 （2）NaOH固体或CaO或碱石灰（NaOH固体和CaO的混合物）（碱性）： 不可干燥CO2、SO2、HCl等。 （3）CaCl2固体（中性）： 可以干燥大多数气体。 实验1：试管中加入CuSO4溶液，加入几滴NaOH溶液，观察现象。 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓(蓝)+Na2SO4 实验2：试管中加入FeCl3溶液，加入几滴NaOH溶液，观察现象。 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓(红褐)+3NaCl （3）与某些盐反应 盐(可) + 碱(可) → 另外盐 + 另外碱 思考：怎样除去这些固体呢？过滤 实验3：试管中加入MgSO4溶液，加入几滴NaOH溶液，观察现象。 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓(白)+Na2SO4 实验4：试管中加入AlCl3溶液，加入几滴NaOH溶液，观察现象。 3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓(白)+3NaCl 实验5：盛有澄清石灰水的试管中加入饱和的Na2CO3溶液，观察现象。 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 小结：像上面这样两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，这类反应称为复分解反应，属于四大基本反应类型之一。 问：NaOH、Ca(OH)2等碱溶液具有相似的化学性质，为什么？ 结构决定性质。 碱溶液中都含有相同的阴离子 —— OH－ 碱的通性 ① 碱溶液能与酸碱指示剂反应，碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 ② 碱溶液能和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。 ③ 碱能和酸反应，生成盐和水。 ④ 碱溶液能和某些盐溶液反应，生成新碱和新盐。 3、碱的用途 NaOH：重要的化工原料 制肥皂、精炼石油、造纸、纺织和印染等。 （NaOH能与油脂反应，生活中除油污） P57 家庭小实验：制作“叶脉书签” Ca(OH)2： 用熟石灰、黏土和沙子混合，用作建筑材料（砌砖、抹墙）； 降低土壤酸性； 配制农药波尔多液［Ca(OH)2和CuSO4］。 改良酸性土壤用Ca(OH)2，为何不用NaOH呢？ 原因： ① NaOH较贵， 而Ca(OH)2较便宜，成本低。 ② NaOH易溶于水，碱性太强，中和酸性土壤时，很难控制其加入的量； 而Ca(OH)2微溶于水，可以改良酸性土壤。 * * 石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。 NaOH溶液 NaOH固体 俗 名 腐蚀性 溶解性 色、态 氢氧化钙 氢氧化钠 白色、固体 白色、固体 易潮解，易溶， 且放出大量的热 微溶、有滑腻感 较强腐蚀性 强腐蚀性 苛性钠、火碱、烧碱 熟石灰、消石灰 物理变化 将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中，并用手触摸试管 将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿 分析 实验现象 表面潮湿 并逐渐溶解 —— 潮解 放热 容易吸收水分 氢氧化钠溶于水 放出大量热 （固体可作干燥剂） 氢氧化钠（NaOH） 现象：块状固体粉碎，放出大量热。 化学方程式：CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰（CaO）：常用作干燥剂，可作食品干燥剂。 (1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。 （2）生石灰与水反应 氢氧化钙溶液 氢氧化钠溶液 加无色酚酞溶液 加紫色石蕊溶液 紫色→蓝色 无色→红色 紫色→蓝色 无色→红色 实验：在试管中加入白色的Al(OH)3粉末，再加入1mL 水，再滴入无色酚酞试液。 现象：酚酞不变色。 结论：不溶于水的