gmol相对分子（原子）质量M.ppt

5.设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中 正确的是 （ ） ①常温常压下，17 g甲基（-14CH3）所含的中子数为9NA ②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA ③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 ④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA ⑤标准状况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA ⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA A.①② B.③④ C.②④ D.⑤⑥ 解析 1 mol —14CH3中所含中子的物质的量为（14-6） mol+（1-1）×3 mol=8 mol，17 g —14CH3即为1 mol，①不正确；常温常压下, 22.4 LNO气体的物质的量小于1 mol，则②正确；铜发生氧化还原反应时可生成+1价或+2价两种化合物，1 mol Cu可失去1 mol或2 mol电子，③不正确；由于CH3COOH为弱电解质，可发生电离，则④正确；CH2Cl2在标准状况时为液体， ⑤不正确；氦气为单原子分子，1 mol He含有 2 mol 电子，⑥不正确；故本题答案为C项。 答案 C 6.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有 相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列 叙述错误的是 ( ) A.x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比 B.x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比 C.x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比 D.y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压 强之比 解析 T、p一定的气体，因V甲=V乙，∴n甲=n乙 B 题组三 以物质的量为中心的综合计算 7.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进 行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度 相等）： 3.36 L 3.36 L 2.24 L V(CO2)（标准 状况） 27.6 g 15.7 g 9.2 g m（混 合物） 50 mL 盐酸 50 mL 盐酸 50 mL 盐酸 则下列分析推理不正确的是 （ ） A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/L B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质 量分数 C.加入混合物9.2 g时盐酸过量 D.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应 解析 由题意可知：9.2 g混合物与50 mL盐酸反 应时盐酸过量，而27.6 g混合物与50 mL盐酸作 用时盐酸不足;由反应H++HCO CO2↑+H2O 知,盐酸的物质的量为n(HCl)=n(CO2)=0.15 mol, 设9.2 g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分 别为x和y，则有： x+y=0.1 mol ① 84x+100y=9.2 g ② 解得：x=0.05 mol,y=0.05 mol 所以c（HCl）=0.15 mol/0.05 L=3 mol/L， w（NaHCO3）= ×100% =45.65% 又由n（NaHCO3）=n(KHCO3),84·n（NaHCO3）+100·n（KHCO3）=15.7 g，解得n(NaHCO3) =0.085 mol,所以15.7 g混合物完全反应消耗HCl 的物质的量为0.17 mol0.15 mol，故不能恰好完 全反应。 答案 D 8.一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完 全反应：XY2（l）+3O2（g） XO2（g） +2YO2（g）,冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672 mL，密度为2.56 g/L，则： （1）反应前O2的体积是 mL； （2）化合物XY2的摩尔质量是 ； （3）在XY2分子中，X、Y两元素质量比为3∶16，则X、Y两元素分别为 和 （填名称）。 解析 由方程式可知：反应前后气体体积不变，所以反应前氧气体积为672 mL。 m（O2）= =0.96 g，n(XY2)= =0.01 mol。 生成物总质量=672×10-3L×2.56 g/L=1.72 g，m(XY2)=1.72 g-0.96 g=0.76 g，所以M（XY2） = =76 g/mol，由XY2中X、Y质量比为 3∶16得M（X）∶2M（Y）=3∶16 ① M（X）+2M（Y）=76