高三化学第二轮专题复习：《化学平衡》ppt.ppt

高考资源网 考纲要求 近三年全国高考理综平衡问题分数统计 近三年全国高考理综(10套)平衡问题考点统计 * 化学平衡复习 化学平衡 了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义及其与反应速率之间的内在联系 理解勒夏特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响 12分 15分 12分 12分 6分 12分 16分 － 12分 12分 18分 天津 北京 全国Ⅲ 全国Ⅱ 全国Ⅰ 天津 北京 全国Ⅲ 全国Ⅱ 全国Ⅰ 全国 05年 04年 03年 16 分 18分 12 分 21分 (涉及) 总分值 2 1 3 4 2 条件对反应速率影响 总题数 考点 等效平衡 化学平衡计算 平衡图像题 条件对化学平衡的影响 化学平衡是每年必考的试题，题型以选择题为主，集中在 ①平衡状态的判断 ②应用平衡移动原理判断平衡移动的方向 ③等效平衡 ④图像题 ⑤化学平衡的计算 考题特点： 例1．Ⅰ在恒温恒容密闭容器中，能表示反应 A（g）+2B（g） C （g） +D（g）一定达到化学平衡状态的是 （ ） ①A、B、C、D的物质的量之比为1: 2: 1:1 ②A、B、C、D的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成n molC，同时生成2n mol B ⑤平均分子量不再变化 ⑥各组分的质量分数不变 ②③④⑤⑥ Ⅱ将题干中化学方程式改为 A （g）+B（g） C （g） +D（g），则一定达到平衡状态的是（ ） ②⑥ 练习1.（2004上海）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋ O2 (g) 2SO3(g) ；△H＜0 （1）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ 。 15－20 min和25－30 min 例1.（2004上海）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）＋ O2 (g) 2SO3(g) ；△H＜0 （2）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。 a? 加了催化剂 b. 缩小容器体积 c. 降低温度 d. 增加SO3的物质的量 增加了O2的量 ab 用V-T图 如何画? 10 15 20 25 30 35 40 增大c(O2) t(min） V正 V逆 V正 V逆 V 用V-T图 如何画? 速率改变 程度不同 程度相同 浓度 压强 温度 (V正=V逆) 平衡不移动 改变条件 速率不变 催化剂 气体体积不变的反应改变压强 恒温恒容条件下充惰气 改变固体或纯液体的量 无气体参与的反应改变压强 (V正≠V逆) 平衡移动 勒夏特列原理 H2(g)+I2(g) 2HI(g) 例2.在一定温度和压强下，有如下反应 2SO2 （气）+ O2 （气） 2SO3（气），将1.6molSO2和0.8molO2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g/L。请回答下列问题： ⑴达平衡时混合气体的体积为__________,SO2的转化率为____________； 80L 60% 由m=ρV可以求出混合气体的体积 平衡计算的基本方法是“始”