2012高考化学复习基础提高课件：第八章 第二节 溶液的酸碱性 酸碱中和滴定.ppt

(4)酸碱稀释时pH的变化 酸(pH＝a) 碱(pH＝b) 弱酸 强酸 弱碱 强碱 稀释10n倍 ＜a＋n a＋n ＞b－n b－n 无限稀释 pH趋向于7 [例1]　(2011·广东省育才中学模拟)已知在100℃下，水的离子积KW＝1×10－12，下列说法正确的是 (　　) A．0.05 mol/L的H2SO4溶液pH＝1 B．0.001 mol/L的NaOH溶液pH＝11 C．0.005 mol/L的H2SO4溶液与0.01 mol/L的NaOH溶液 等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的 NaOH溶液50 mL [答案]　A pH计算的技巧 (1)强酸、强碱的pH之和与c(H＋)、c(OH－)比较 1．常温下把pH＝5的盐酸和pH＝9的氢氧化钠溶液按 体积比9∶11混合，混合后溶液的pH为 (　　) A．6　　　　　　　　　　　　　B．7 C．8 D．5.2 答案：C 2．(2011·合肥高三质检)常温下pH为2的盐酸，下列叙述正 确的是 (　　) A．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3 B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和 C．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14 D．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之 比为1010∶1 解析：因为HCl是强酸，故pH＝2的盐酸稀释10倍后，溶液的pH＝3，A错误；一水合氨是弱电解质，故与等体积氨水混合后，氨水过量，混合溶液显碱性，B错误；在常温下，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－12 mol/L，故C不正确，而D正确． 答案：D 步骤 操作 V(标准) c(待测) 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 步骤 操作 V(标准) c(待测) 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 变小 偏低 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 [例2]　(2010·福州三模)现使用酸碱中和滴定法测 定市售白醋的总酸量(g/100 mL)． Ⅰ.实验步骤 (1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后 转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇 匀即得待测白醋溶液． (2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形 瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂． (3)读取盛装0.100 0 mol·L－1NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为________ mL. (4)滴定．当____________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次． Ⅱ.实验记录 　　　　滴定次数 实验数据(mL)　　　 1 2 3 4 V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00 V(NaOH)(消耗) 15.95 15.00 15.05 14.95 Ⅲ.实验记录 (1)某同学在处理数据时计算得： 平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL. 指出他的计算的不合理之处：________________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝________ g/100 mL. (结果保留四位有效数字) (2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是(填写序号)________． a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出 [名师精析]　Ⅰ.(1)定容容器为容量瓶． (2)滴定终点时生成醋酸钠，水解显碱性，因此选用的指示剂应为酚酞试液，其变色范围为8～10，在滴定终点时可观察到由无色变红色的明显变化. (3)从图示中读出为0.70 mL，注意要读到小数后两位数字． (4)滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色． Ⅲ.(1)第一组数据与后3组数据相关较大，属异常值，应舍去，根据后三组数据求得平均消耗NaOH溶液的体积V＝(15.00＋15.05＋14.95)/