分子结构 中国农大考研普通化学课件.ppt

2. 分子的极化 极化：分子在外界电场作用下 发生结构上的变化。 ± 非极性分子 – + ? = 0 ? ? 0 + - 极性分子 – + ?1 ?2 ?1 – + + - 诱导偶极： 固有偶极： 在外电场作用下，分子的正、负电 荷重心发生变化所引起的偶极。 本身所固有的偶极。 二. 分子间力 取向力，诱导力和色散力。 1. 取向力 只存在于极性分子与极性分子之间。 发生在固有偶极与固有偶极之间 的吸引力。 形成配位键的条件： 另一方要有空轨道 一方至少要含有一对孤对电子 一般来说， ? 键的稳定性高于? 键。 2）. 按原子轨道重叠的方式不同 “头对头”重叠 沿键轴方向 “肩并肩” 在键轴两侧 ? 键： ? 键： 4. 键参数 1）. 键能 E 键能越大，共价键越牢固，分子越稳定。 键能、键长、键角、键的极性 298.15K和100kPa下，断裂1mol键所需的能量. H2 (g) ? 2 H (g) H2O (g) ? 2H (g) + O (g) 2）. 键长 分子中两个成键原子核间的平均距离。 键长越短，轨道重叠越多,键越牢固，分子越稳定。 3）. 键角 键与键之间的夹角。 4）. 键的极性 非极性共价键： 极性共价键： 原子的电负性差越大，共价键的极性越强。 共用电子对是否偏移 “电负性” H2 , O2 , N2 HCl , CO , NH3 （二） 杂化轨道理论 空间构型 H H O CH4 C H H H H ? 1. 杂化轨道理论 同一原子中能量相近的不同类型的原子 轨道可以相互叠加，重新形成同等数目 的能量完全相同的轨道。 激发 杂化 轨道重叠 要点 能量相近的不同类型的原子轨道才可以相互叠加 所形成的杂化轨道数目与杂化前轨道数目相同 且所形成的杂化轨道的能量相等。 形成了具新的形状与伸展方向的杂化轨道 只有在原子形成分子的过程中才能发生轨道杂化， 孤立的原子不可能发生轨道杂化 2. 杂化轨道的类型 1) 据参与杂化的原子轨道的类型 sp sp2 sp3 dsp2 sp3d sp3d2 轨道数目 2 3 4 4 5 6 2) 据参与杂化的原子轨道是否为 均含未成对电子的轨道 参与杂化的原子轨道均为具有 不成对电子的原子轨道。 参与杂化的原子轨道不仅包含 不成对电子的原子轨道,也包含 成对电子的原子轨道。 CH4 2s22p2 sp3 NH3 2s22p3 sp3 等性杂化： 不等性杂化: 3. 等性杂化与分子几何构型 1) sp等性杂化轨道 BeCl2 直线形 2) Sp2等性杂化轨道 BCl3 平面三角形 3) Sp3等性杂化轨道 正四面体型 CH4 SF6 3s23p4 sp3d2 PCl5 4) 其它类型等性杂化轨道 sp3d 3s23p3 4. 不等性杂化与分子几何构型 NH3分子结构（不等性sp3杂化） H2O分子结构（不等性sp3杂化） 5. 杂化轨道的特征 具方向性 随s成分增加，键能增大 杂化类型 sp sp2 sp3 dsp2 sp3d sp3d2 轨道数目 2 3 4 4 5 6 空间构型 直线 平面 四面体 平面 三角双锥 八面体 三角形 正方形 BeCl2 BF3 CH4 Cu (NH3)42+ PCl5 SF6 CO2 BCl3 CCl4 实例 HgCl2 NO3- SO42- Ag(NH3)2+ CO32- PO43- 等性杂化：轨道空间构型 = 分子空间构型 不等性杂化：轨道空间构型 ? 分子空间构型 例题 一. 判断： 一种元素原子最多所能形成的共价单