二、元素第一电离能的周期性变化.ppt

二、元素第一电离能的周期性变化 电离能：气态电中性原子失去一个电子转化为+1价气态阳离子所需要的最低能量，叫做该元素的第一电离能。符号：I1单位是 KJ/mol M（g）- e- M+（g） 元素的第一电离能可以衡量元素的原子失去一个电子的难易。 * 1、同主族元素、同周期元素的第一电离能随核电荷数递增有什么规律呢? 2、如何解释某些元素的第一电离能的反常变化？ 3、为什么原子的逐级电离能越来越大? 元素的第一电离能有什么变化规律呢？ 同周期从左到右，第一电离能有逐渐 的趋势；同主族从上到下，第一电离能逐渐 。 增 大 减 小 探究学习 为什么 总体上：金属元素的第一电离能都 ，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都 。 在同一周期中第一电离能最小的是 元素，最大的是 元素。 碱金属 稀有气体 较 大 较 小 规律与总结 1、已知M(g)－e－→M+(g)时所需的最低能量 为738KJ。则M元素的I1= 738KJ·mol-1 496KJ 2、已知钠元素的I1=496KJ/mol。则Na（g）－e－→Na＋（g）时所需的最小能量为 概念应用 第一电离能越小，原子越 失去电子，金属性越 ；第一电离能越大，原子越 失去电子，金属性越 。 元素第一电离能大小与原子失电子能力有何关系？ 容易 难 强 弱 探究学习 1、下列叙述中正确的是 （ ） A、同周期元素中，VIIA 族元素的原子半径最大 B、VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子 C、室温时，零族元素的单质都是气体 D、同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大 C 课堂练习 2、判断下列元素间的第一电离能的大小： Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N ＞ ＞ ＜ ＞ ＞ ＜ 当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空、半满、全满结构时，原子能量较低，该元素具有较大的第一电离能。P19 课堂练习 ⒊将下列元素按第一电离能由大到小的顺序排列： ①K Na Li 　②B C Be N 　③He Ne Ar 　④Na Al S P Li＞Na＞ K N＞C＞Be＞B He＞Ne＞Ar P＞S＞Al＞Na 课堂练习 根据第一电离能的定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能......吗？讨论后回答 课堂练习 气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的最低能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5…… 同一种元素的逐级电离能的大小关系 I1I2I3I4I5…… why 探究学习 7733 1451 738 Mg 6912 4562 496 Na I3 KJ/mol I2 KJ/mol I1 KJ/mol 元素 观察分析下表电离能数据回答问题： 为什么钠元素易形成 Na＋，而不易形成Na2＋；镁元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？ 从表中数据可知：Na元素的I2远大于I1，因此Na容易失去第一个电子，而不易失去第二个电子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋ 。镁元素的I1、I2相差不大，I3远大于它们，说明镁容易失去两个电子，而不易失去第三个电子，因此镁易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。 结合课本P20交流与讨论。 每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束 f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素 铝的第一电离能大于钾的第一电离能 已知在20℃1molNa失去1mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol 错 错 对 错 概念辨析 影响第一电离能的因素： 1、原子半径 2、核电荷数 3、核外电子排布（全空、半满、全满） ⅡA、ⅤA族和0族 归纳总结 学生阅读课本P21化学史话 * * *