新步步高《学案导学与随堂笔记》XX-XX学年高二化学鲁科版选修4（课件）：第一章第3节 第3课时金属的腐蚀与防护.ppt

解析答案 2.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置，下列有关说法中错误的是(　　) A.正极的电极反应方程式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B.将石墨电极改成Mg电极，难以观察到铁锈生成 C.若向自来水中加入少量NaCl(s)，可较快地看到铁锈 D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2，前者铁锈出现得快 解析　铁是负极，失电子被氧化成Fe2＋，在正极氧气得电子发生还原反应生成OH－，反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A项正确； 将氧气吹向石墨电极的腐蚀速率比吹向铁电极快，D项错误； 向自来水中加入NaCl(s)，可使电解质溶液的导电能力增强，加快腐蚀速率，C项正确； 但若将石墨电极换成Mg电极，则负极为Mg，Fe被保护，难以看到铁生锈，B项正确。 答案　D 解析答案 3.关于钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是(　　) A.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe－2e－===Fe2＋ B.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C.地下钢管连接镁块是采用牺牲阳极保护法 D.用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁接电源的正极 解析　钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都是铁失去电子作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，钢铁发生吸氧腐蚀时O2＋2H2O＋4e－===4OH－，A、B正确； 地下钢管连接镁块，镁比铁活泼，作负极，铁作阳极得到保护，C正确； 用外加电流的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，钢铁连接电源的负极，D错误。 答案　D 解析答案 4.根据右图，下列判断中正确的是(　　) A.烧杯a中的溶液pH升高 B.烧杯b中发生还原反应 C.烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－===H2 D.烧杯b中发生的反应为2Cl－－2e－===Cl2 解析　题中给出的物质表明，该电池的总反应是2Zn＋O2＋2H2O===2Zn(OH)2，a烧杯中电极反应为O2＋2H2O ＋4e－===4OH－， b中Zn－2e－===Zn2＋，所以应选A。 A 5.根据图示判断，下列说法正确的是(　　) A.装置Ⅰ和装置Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－ ===Fe2＋ B.装置Ⅰ和装置Ⅱ中正极反应均是O2＋ 2H2O＋4e－===4OH－C.装置Ⅰ和装置Ⅱ中盐桥中的阳离子均向 右侧烧杯移动 D.放电过程中，装置Ⅰ左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大 解析答案 返回 返回 解析　装置Ⅰ中，由于Zn比Fe活泼，所以Zn作原电池的负极，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；Fe作正极，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，由于正极有OH－生成，因此溶液的pH增大。装置Ⅱ中，Fe作负极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋；Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，由于正极不断消耗H＋，所以溶液的pH逐渐增大。A、B项错误，D项正确。盐桥中的阳离子移向原电池的正极，C项错误。 答案　D 第3课时　金属的腐蚀与防护 第1章　第3节　化学能转化为电能——电池 当堂检测 1.认识金属腐蚀的危害，并能解释金属发生电化学腐蚀的原因，能正确书写析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应式和总反应式。 2.熟知金属腐蚀的防护方法。 学习目标定位 内容索引 一　金属的腐蚀 二　金属的防护方法 答案 导学探究 1.金属腐蚀 (1)概念：金属表面与周围的物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的现象。 (2)根据与金属接触的物质不同，金属腐蚀可分为两类： ①化学腐蚀：金属跟接触到的 气体(如O2、Cl2、SO2等)或 液体(如石油)等直接发生化学反应而引起的腐蚀。腐蚀的速率随温度升高而 。 ②电化学腐蚀： 的金属或合金跟 溶液接触时，会发生 反应，比较 的金属 电子而被氧化。 干燥 非电解质 加快 不纯 电解质 原电池 活泼 失去 2.钢铁的电化学腐蚀 根据钢铁表面水溶液薄膜的酸碱性不同，钢铁的电化学腐蚀分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。铜板上铁铆钉处的电化学腐蚀如下图所示： 铁钉的析氢腐蚀示意图　　铁钉的吸氧腐蚀示意图 答案 (1)铁钉的析氢腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液 较强时，腐蚀过程中有H2放出。Fe是负极，C是正极。发生的电极反应式及总反应式为 负极： ； 正极： ↑； 总反应： ↑。 (2)铁钉的吸氧腐蚀：当铁钉表面的电解质溶液呈 或呈 并溶有O2时，将会发生吸氧腐蚀。电极反应式及总反应式为 负极： ； 正极： ； 总反应： 。 最终生成 ，是铁锈的主要成分。 酸性 中性 弱酸性 Fe2O3·xH2O Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2 Fe＋2H＋=