人教版高中化学必修二《元素周期律》课件.ppt

高三第一轮复习 元素周期律 高三第一轮复习 元素周期律 高三第一轮复习 元素周期律 高三第一轮复习 元素周期律 高考考纲要求 1、了解核外电子排布规律 2、了解金属、非金属元素在元素周期表中的位置及其性质的变化规律 3、掌握元素周期律的实质 4、掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 5、掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系 年份 题号 考点 分值 2016年 13题（4） 应用 1 2015年 2题 12题 半径比较 非金属性变化规律 2 4 2014年 2题 13题（2） 半径、性质比较 性质比较 2 2 2013年 无 无 无 1、什么是元素周期律 2、元素周期律包括了哪些变化规律 元素周期律 定义 原子核外电子排布的周期性变化 元素主要化合价的周期性变化 原子半径的周期性变化 元素非金属性的周期性变化 元素金属性的周期性变化 内容 元素周期律 定义 原子核外电子排布的周期性变化 元素主要化合价的周期性变化 原子半径的周期性变化 元素非金属性的周期性变化 元素金属性的周期性变化 内容 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 同一周期 从左往右 电子层数相同 最外层电子数1 7 8 同一主族 从上往下 电子层数依次增加 最外层电子数相同 同一周期 从左往右 原子半径依次减小 同一主族 从上往下 原子半径逐渐增大 原子结构示意图 原子结构示意图 原子结构示意图 原子半径 原子半径 原子半径 判断下列各组微粒的半径大小 1、Na Mg 2、Cl Br 3、Na Na+ 4、Cl Cl- 5、Na+ O2- （1）同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，原子半径逐渐减小。 （2）同一主族最外层电子数相同，随着电子层数递增，原子半径逐渐增大。 (3)同种元素核外电子数越多，半径越大。 (4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 下列离子中半径最大的是 A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－ 【2015年海南高考2】 C 随着原子序数的递增,元素化合价呈现周期性变化。 元素周期律 定义 原子核外电子排布的周期性变化 元素主要化合价的周期性变化 原子半径的周期性变化 元素非金属性的周期性变化 元素金属性的周期性变化 内容 结构 性质？ 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 元素周期律 定义 原子核外电子排布的周期性变化 元素主要化合价的周期性变化 原子半径的周期性变化 元素非金属性的周期性变化 元素金属性的周期性变化 内容 结构 性质 实质 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： (1)⑤和⑧的元素符号是________和________。 (2)表中最活泼的金属是________，非金属性最强的元素是________。(填写元素符号)最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________(填化学式，下同)，酸性最强的是________，气态氢化物最稳定的是________。 (3)元素非金属性强弱的比较有很多方法，其中⑦和⑩的非金属性强弱的研究方案中不可行的是________(填序号)。 A．比较两种单质的颜色 B．比较氢化物的稳定性 C．依据两元素在周期表中的位置 D．比较原子半径大小 E．比较最高价氧化物对应水化物的酸性 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① 3 ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ 1、元素的金属性强弱判断依据 ⑴根据元素周期表 ⑵与水（或酸）反应的难易程度 ⑶与盐溶液之间的置换反应 ⑷金属阳离子的氧化性强弱 ⑸最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 2、元素的非金属判断依据 ⑴根据元素周期表 ⑵非金属单质与氢气化合的难易以及氢化物的稳定性 ⑶非金属的置换反应 ⑷非金属阴离子还原性的强弱 ⑸最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 下列有关物质性质的说法错误的是 A.热稳定性：HClHI B.原子半径：NaMg C.酸性：H2SO3 H2SO4 D.还原性：Cl- S2- C 【2014年海南高考2改编】 (2015·山东高考·8)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是　(　　) A.原子半径:XYZ B.气态氢化物的