优质公开课-人教版高中化学必修2 第一章 第二节元素周期律教案.ppt

第一章 物质结构  元素周期律 第二节 元素周期律 1、同周期元素从左到右元素原子的最外层电子排布变化规律是什么？ 2、同周期元素从左到右元素原子半径变化规律是什么？ 原子半径递变图 如何比较简单微粒 半径大小？ 3、同周期元素从左到右元素化合价的变化规律是什么？ * * 一、原子核外电子的排布 ① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号K、L、M、N、O、P、Q来表示）； ② 在离核较近的区域运动的电子能量较低，在离核较远的区域运动的电子能量较高，原子核外的电子总是尽可能地先从内层排起； 7 6 5 4 3 2 1 K L M N O P Q 由内到外，能量逐渐升高 2、电子排布的规律 (1) 电子总是尽先占据能量低的轨道。 (2) 每层最多填充电子数 2n2 (3) 最外层电子数不能超过 8个，次外层电子数不能超过 18个，倒数第三层不能超过32个。 3—10号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构 11—18号元素，从Na 到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构 元素核外电子排布情况 1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构 原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 1～2 3～10 11～18 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 1 2 3 1 2 1 8 1 8 8 8 2 周期性 元素原子半径数据 ---- 氖 10 元素符号 0.071 0.074 0.075 0.077 0.082 0.089 0.152 原子半径 nm 氟 氧 氮 碳 硼 铍 锂 元素名称 9 8 7 6 5 4 3 原子序数 ---- 氩 18 元素符号 0.099 0.102 0.110 0.117 0.143 0.160 0.186 原子半径 nm 氯 硫 磷 硅 铝 镁 钠 元素名称 17 16 15 14 13 12 11 原子序数 Li Be B C O N F Ne Na Mg Al Si S P Cl Ar 原子序数 原子半径的变化 3～9 11～17 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 变化。 逐渐减小 逐渐减小 周期性 微粒半径大小比较规律 ⑴同主族，电子层数越多，则半径 越大 如 Li Na K Rb Cs F Cl Br I +3 Li +11 Na ⑵同周期，电子层数相同时，再看质子数，质子数越大,则半径 越小 如 Al Mg Na F O N C +12 Mg +11 Na （3）同种元素时,看核外电子数,核外电子数越多，则半径 越大 如 Cl Cl- 如 Na Na+ +17 Cl Cl- +17 （4）对于电子层结构相同的离子,质子数越大， 则离子半径越小。 如 Na+ Mg2+ Al3+ 原子结构与元素化学性质的关系 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子达稳定结构表现金属性。 非金属元素的原子最外层电子数一般多于4，易得电子达稳定结构表现非金属性 1、主族元素的最高正化合价 =最外层电子数 =主族序数 2、最低负价=最外层电子数-8 （注：副族和第VⅢ族化合价较复杂） ? ? ? 最高价氧 化物的通式 最高价氧 化物对应 的水化物 的通式 ? ? ? ? 气态氢化物的通式 主要化合价 VIIA VIA VA IVA IIIA IIA IA 族 ?+1 ?+2 ?+3 ?+4 -4 ?+5 -3 ?+6 -2 +7 -1 ?RH4 ? RH3 ?HR H2R R2O ?RO ?R2O3 ?RO2 ??RO5 ? RO3 ??R2O7 ? ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H2RO3 H3RO4 HRO3 H2RO4 HRO4 元素的金属性和非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性的变化？ 金属单质与水或酸的反应 与冷水剧烈反应 与沸水反应 剧烈反应 反应比镁慢 结论：Na、Mg、Al从水或酸中置换氢气的能力依次减