元素周期律(定稿).ppt

复习 原子序数=质子数=核电荷数=电子数 面对已发现的一系列元素，该如分类呢？ 1829年已发现：54种元素 德贝莱纳的“三素组” 将已发现元素按 照原子量大小进 行排列 原子半径的变化规律 探究活动二 随着原子序数的递增，元素的主要化合价呈现______的变化 根据探究活动，小结： 随原子序数的递增而呈周期性变化的规律 叫元素周期律 探究活动三：请画出1-18号元素的原子结构示意图，寻找1-18号元素的原子核外电子排布的规律。 小结 随原子序数的递增而呈周期性变化的规律 叫元素周期律 * * 原子序数：当质子被发现之后，人们按照质子数（即核电荷数）由小到大的顺序给元素编号，这个序号，叫做该元素的原子序数。 如：Na元素原子核内有11个质子，其原子序数即为11 对于原子而言： 回忆 高中阶段已经学过的元素有哪些？ 氯、溴、碘——开发海水中的卤素资源 氮、硫——— 氮和硫的功和过 铝、铁——— 走进金属世界 思考：我们学习的元素都不是单一出现的，大家想一下，为什么要这样安排呢？ Cl Br I S Se Te P As Sb Ca Sr Ba Li Na K 1864年，德国化学家麦耶尔 ——“六元素 ” 1865年，英国化学家纽兰兹 ——“八元素” （“八音律” ） 门捷列夫（俄） 发现“每隔七种元素，便有一种元素与这种元素性质相似” 前20号元素的原子半径 0.160 Ca 20 0.160 Ne 10 0.231 K 19 0.064 F 9 0.191 Ar 18 0.066 O 8 0.099 Cl 17 0.070 N 7 0.104 S 16 0.077 C 6 0.110 P 15 0.088 B 5 0.117 Si 14 0.111 Be 4 0.143 Al 13 0.152 Li 3 0.160 Mg 12 0.122 He 2 0.186 Na 11 0.037 H 1 原子半径（nm） 原子符号 原子序数 原子半径（nm） 原子符号 原子序数 根据直角坐标系中表示的1-20号元素原子 半径大小与原子序数之间的变化关系, 找出1—20号元素原子半径的递变规律。 探究活动一 随着原子序数增加，原子半径呈现 ______变化 ——原子半径的周期性变化 小结：随着原子序数的递增,________________, 元素的原子半径均呈现由大到小的变化 。 3~9：随原子序数的递增，原子半径逐渐减小 11~17：随原子序数的递增，原子半径逐渐减小 每隔一定数目的原子 周期性 原子半径的周期性变化 请寻找在直角坐标系中表示的1-18号元素的 主要化合价与原子序数之间的变化关系。 原子序数为3→9时， 随着原子序数的递增 最高正价 +1 +5 最低负价 -4 -1 原子序数为11→17时， 随着原子序数的递增 最高正价 +1 +7 最低负价 -4 -1 元素主要化合价的变化规律 特殊： 1.稀有气体元素的化合价为0； 2.氧和氟没有最高正价。 ——元素主要化合价的周期性变化 小结：每隔一定数目的原子，元素的最高正价由低到高，最低负价由低到高。 周期性 1、元素的原子半径 2、元素的主要化合价 元素的性质 第一电离能的周期性变化 相对电负性的周期性变化 最外层电子数 电子层数 原子序数 1→2 1层 1→2，达到稳定结构 3→10 2层 1→8，达到稳定结构 11→18 3层 1→8，达到稳定结构 元素的原子最外层电子数随原子序数的递增，呈周期性变化. ——原子核外电子排布的周期性变化 小结:每隔一定数目的原子，最外层电子数呈现1→8的变化。 元素周期律的本质 元素化合价： 最高正价=最外层电子数 |最低负价|+最高正价=8 思考：原子的最外层电子数与元素的主要化合价 有什么关系？ 1、元素的原子半径 2、元素的主要化合价 本质： 原子核外电子排布周期性变化是元素周期律的本质 元素的性质