元素周期表-杨培练.ppt

§1 元素周期表 ;1、第一张元素周期表是谁制出的？; 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。;（一）元素周期表的历史;4、使用;周期表中每一个小格中的符号和数字 代表什么意义呢？;1．写出碳元素、氧元素，镁元素和氯，钾 等主族元素的原子结构示意图，找出原子序数 与核电荷数，质子数，核外电子数的关系？;同电子层——同横行;一、元素周期表; ;1. 在元素周期表中横行和纵行又称为什么？ 2. 元素周期表中有多少横行，多少周期？ 多少纵行，多少族？; (1)周期（横行） 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系列元素，称为一个周期。 ;2、元素周期表的结构;每一周期有什么特点？;1.写出Na,Cl,K,O,Si,H等元素处于第几周期？;2、元素周期表的结构;3、元素在周期表的位置与原子结构的关系;总结:;扇形元素周期表;立式周期表;螺旋型周期表;元素周期表 —— 性质版 ;元素周期表 —— 远景版 ;元素周期表 —— 卡通版 ;元素周期表 —— 塔型 ;常用长式元素周期表 ;1、具有相同的 数而又按照原子 序数递 （增或减）排列的一系列元素 称为一个周期。 ;1、周期表有 纵行，分为 族。 有 个主族， 个副族， 个Ⅷ族 ， 个零族。 ;课堂练习;练习与思考：;练习;练习与思考：;3.在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是 （　） A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素;2.根据元素的原子序数，不能确定的是？;第一节 元素周期表第二课时;二、元素的性质与原子结构;碱金属的原子结构示意图 ;;;3.思考与交流: 通过回忆和观察钠和钾的实验,思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗?;与O2反应;随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 。;;;通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是 有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出 和 。; Li Na K Rb Cs;下课了！;第一节 元素周期表第三课时;碱金属元素的原子结构和性质递变规律;元素金属性强弱判断依据：;碱金属的物理性质的比较;分析卤族元素的原子结构，试推测一 下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的 相似性和递变性？;找出卤族元素在元素周期表中的位置;卤族元素： ;相同点：;结构上的相同 性质上的相似;;相似性;2）卤素单质间的化学性质;;2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）;元素非金属性强弱判断依据; 卤素单质的物理性质 ;有颜色，密度小，熔沸点都较低。;总 结;; 保存溴时，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水。请观察盛溴的试剂瓶，根据现象，描述溴的物理性质;碘是一种紫黑色固体;Cl- Br- I- 都可以和Ag+产生不溶与酸的沉淀;思考1：截止到1999年，人类共发现了113种元素，是否可以说我们发现了113种原子呢？ 思考2：元素的定义是什么？ 思考3：原子是由什么构成的？;思考：同种元素的原子是否一定是同一种原子呢？;核素——具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子； 同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；;说明： 1）核素是一种原子的称谓,同位素是同种元素的不同核素间的互称。 2）同位素之间的化学性质相似，物理性质有的相同或相近，有的差异很大。;2、质量数;思考：元素的相对原子质量和原子的相对原子质量一回事吗？;;2.元素的种类和原子的种类（ ） A.前者大 B.后者大 C.相同 D.无法确定;4