无机非金属材料硅教学课件PPT.ppt

思考4：常温下，单质碳、硅的化学性质都不活泼，为什么碳在自然界中有稳定的单质（金刚石）存在，而硅却没有，说明了什么？ 单质硅的化学性质虽然稳定，但硅是一种亲氧元素，硅原子和氧原子的结合非常牢固，形成的二氧化硅或硅酸盐中的硅氧化学键非常牢固，硅氧键一旦形成就很难被破坏，所以，自然界中硅都是以二氧化硅或硅酸盐的形式存在，没有游离态的硅。 硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤，约占地壳总量的90%以上。 小结:用途 ①、制光导纤维 ②、石英玻璃制化学仪器 ③、石英表、石英钟 ④、水晶制光学仪器和工艺品 ⑤、玛瑙制精密轴承和装饰品 物质结构决定性质, 化学稳定性:____________________ .下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（ ） A.CO2→H2CO3 B.SiO2→Na2SiO3 C.Na2O→Na2CO3 D.SiO2→H2SiO3 结论 硅酸可通过 制得 巩固练习 下列说法正确的是（ ） A.SiO2是酸性氧化物，所以可以和碱反应， 不和任何酸反应。 B.CO2通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 C.硅酸钠是盐溶液，所以水溶液与酚酞不变红 D.SiO2跟水反应可得硅酸 硅酸性质及用途 硅酸不稳定 生成的硅酸逐渐聚合而形成 ————————— 当硅酸的浓度较大时就会形成硅酸———————— 硅酸凝胶经过 ———————— 就形成硅胶。 硅胶的用途： 很稳定 不活泼 5.化学性质 （2） 不能与水反应 SiO2 + CaO === SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O 高温 （1）是酸性氧化物 CaSiO3 返回 【问题】大家知道玻璃花雕刻艺术和我们化学有什么深厚的合作关系吗？这些画是怎么刻成的吗？ （3）不与酸反应（除氢氟酸以外） SiO2 + 4HF == SiF4 ? + 2H2O （4）在高温下与碳酸盐的反应（工业上制玻璃的主要反应） SiO2 + Na2CO3 == CO2 ? + Na2SiO3 高温 SiO2 + CaCO3 == CO2 ? + CaSiO3 高温 5.化学性质 （5）弱氧化性 SiO2 +2C === Si + 2CO ? 高温 工业上用此反应制备粗硅，这就是“从沙滩到用户”！ 5.化学性质 D 2、硅酸 （H2SiO3） 化学方程式 结论 现象 滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状物质产生 a、Na2SiO3溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的白色胶状沉淀硅酸， Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3 (1).制取 (较强酸制较弱酸) 反应原理是什么？ 可溶性硅酸钠和盐酸 【问题】那么硫酸可以吗？把二氧化碳通入硅酸钠溶液可以制得硅酸吗（硅酸酸性弱于碳酸） B 加热 硅酸溶胶（能流动） 凝胶（不能流动） 干燥脱水 干燥剂（吸水，常用袋装食品，瓶装药品等的干燥剂，）， 吸附剂（多孔）， 催化剂的载体。 H2SiO3==H2O+SiO2 * * * * -1- * * 新 课 标 资 源 网 老 师 都 说 好 ! * * 新 课 标 资 源 网 老 师 都 说 好 ! * * * * 第一节 无机非金属材料的主角________硅 第一课时————二氧化硅和硅酸 周海燕 东方市铁路中学 在美国旧金山，有个最大的高科技工业园区，称之为“硅谷”，它是现代电子工业和计算机发展的基地。这说明硅在电子工业革命中起着非常重要作用。以硅为基础而制成的晶体管是计算机的心脏。 硅在电子工业中重要作用 .用途 晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,硅是信息技术的关键材料 硅太阳能电池 利用硅的半导体性能，制成光电池 ，将光能转化为电能。 电脑的中央处理器（CPU） 硅芯片的使用，使计算机的体积已缩小到笔记本一样大小了。 硅的用途非常广泛，可用来制造集成电路、晶体管、等半导体器件，还可以制太阳能电池， 硅芯片 岩石 沙子 土壤 水晶 晶体二氧化硅 玛 瑙 玛瑙 无定形二氧化硅 硅藻土　　 中国硅藻土资源丰富。全国 10个省(区)有硅藻土矿产