2.1物质的分离和提纯2.1物质的分离和提纯.ppt

第二单元 研究物质的实验方法 溶液的配制及分析 日常生活中，我们所接触的各种各样的物质，大多数都是混合物，而我们要想研究某一种物质的组成和性质，就必须要将被研究的物质从混合物中分离出来并进行提纯。 1、过滤（分离不溶性的固体和液体） 注意点： 一贴 二低 三靠 2、结晶 适用于溶解度随温度变化很小的物质 适用于溶解度随温度变化很大的物质 蒸发结晶 注意： ①玻璃棒不断搅拌 ②不能蒸干 有大量固体时即停止加热 3、萃取 利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移到另一溶剂中，从而进行分离的方法称为萃取。 ▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 4、分液------将互不相溶的液体混合物分离的方法 分液漏斗 ▲操作注意： 1.加液时不超过分液漏斗容积的2/3 2. 充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 3.分液时保持漏斗内与大气压一 致；下层溶液下口出，上层溶液上口出 实验过程 检漏 → → 加液 振荡 静置 分液 → → 分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。试设计一种简便的判断方法。 方案 取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢 放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水 后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下 层是“水层”，反之，则上层是“水层”。 讨 论 化学实验基本方法 —— 萃取和分液 萃取分液之后用何方法 将有机溶剂(CCl4)与溶质(Br2)进一步分离开来？ 问题： 蒸发？ 5、蒸馏 利用互溶液体混合物中各组分沸点不同（通常沸点需相差30℃以上）进行分离提纯的操作。 其过程是：将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程成为蒸馏。 　　　——利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法蒸馏-240x192.mp4 蒸馏 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 牛角管 　　　——利用各组分沸点不同，将液态混合物 分离和提纯的方法　 蒸馏 投放沸石或瓷片 温度计水银球处于支管口处 水，下入上出 操作注意： １、先通水，再加热 ２、刚开始收集到的馏分 　　应弃去 ３、全程严格控制好温度 4、 不能蒸干 溶液体积不超过烧瓶体积2/3 蒸馏实验示意图 6.层析:据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离.红蓝墨水纸上层析-240x192.mp4 分离提纯方法 适用范围 实例 过滤 结晶与 重结晶 萃取 分液 蒸馏 （分馏） 层析 物质的分离、提纯 固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯 混合物中各成分在溶剂中溶解度不同，包括蒸发溶剂结晶和降温结晶 分离NaCl和KNO3的混合物 溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同 利用CCl4从溴水中萃取溴 两种互不混溶的液体混合物 CCl4和水的分离 ①难挥发的杂质在液体中形成的混合物 ②互溶液体沸点有明显差异 蒸馏水、石油的分馏 被吸附能力不同的物质的分离 红、黑墨水混合物中的不同色的分离 注意： 不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。 1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水 B 2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？ 先溶解，然后过滤，最后蒸发 练习 3． 用于分离或提纯物质的已学方法有： A．萃取 B．分液 C．过滤 D．加热分解 E．蒸发 F．蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合 适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒（ ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ ） （6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ ） （7）分离柴油和水的混合物 （ ） B D A C E F F 4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶