2013高考化学反应速率与化学平衡真题汇总2013高考化学反应速率与化学平衡真题汇总.docx

化学反应与能量及化学反应速率与化学平衡专题2013全国i28．(15分)二甲醚(CH3OCH3)是无色气体，可作为一种新型能源。由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应： (i)CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H1=－90.1kJ·mol－1 (ii)CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)△H = －49.0kJ·mol－1水煤气变换反应： (iii)CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)△H =－41.1kJ·mol－1二甲醚合成反应： (iv)2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g) △H =－24.5kJ·mol－1回答下列问题： (1)Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一。工业上从铅土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是__________________________(以化学方程式表示)。 (2)分析二甲醚合成反应(iv)对于CO转化率的影响_______________________。 (3)由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为__________________。根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响____________________。 (4)有研究者在催化剂(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如右图所示。其中CO转化率随温度升高而降低的原因是__________。 (5)二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池(5.93 kw·h·kg－1)。若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为_________，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生______个电子的电量；该电池的理论输出电压为1.20 V，能量密度E= ______(列式计算。能量密度=电池输出电能／燃料质量，lkW·h = 3.6×106J)。2013全国新课标212.在1200。C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+32O2(g)=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=32S2(g)+2H2O(g) △H2H2S(g)+12O2(g)=S(g)+H2O(g) △H32S(g) =S2(g) △H4则△H4的正确表达式为A.△H4=23（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=23（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=32（△H1+△H2-3△H3）D.△H4=32（△H1-△H2-3△H3）28.（14分）在1.0 L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应应:反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题:(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=mol，n（A）= mol。②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=反应时间t/h04816C（A）/（mol·L-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为mol·L-12013大纲卷7、反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是 A.减小容器体积，平衡向右移动 B.加入催化剂，Z的产率增大C.增大c(X)，X的转化率增大 D.降低温度，Y的转化率增大2013北京卷11.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是26.(14分) NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式:_.(2)汽车发动机工作时会引发N2和02反应，其能量变化示意图如下:写出该反应的热化学方程式: _.②随温度升高，该反应化学平衡常数的变化趋势是_.。2013山东卷12、对于反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H 也随之改变B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C.升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D.若在原电池