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发展中的化学电源 教学目标 知识与能力 在获得原电池概念和组成条件的基础上，能设计出原电池实验，学习实验研究的方法。 过程与方法： 在探究设计原电池实验的过程中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。 情感、态度与价值观： 有参与化学科技活动的热情，有将原电池知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断。 教学重点：实验探究的基础上认识原电池的组成及应用。 教学难点：对研究成果以及学习过程和结果的评价与反思 教具准备：多媒体课件、投影仪 判断下列几个学生设计的装置，能形成原电池的是？ 写出下列原电池的电极反应、总反应 1、Cu—Fe与稀硫酸 2、Zn—石墨与稀硫酸 3、Fe—Ａl与稀硫酸 4、Cu—Zn与CuCl2溶液 5、Fe—Zn与一个西红柿 6、Cu—石墨与FeCl3溶液 1、下列实验室制取少量气体的方法最好的是 （ ） A、加热高锰酸钾溶液制取氧气 B、用碳酸钙和稀硫酸制取二氧化碳 C、用纯锌和稀硫酸制取氢气 D、用粗锌和稀硫酸制取氢气 2、钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是 （ ） A、Sn B、Zn C、Cu D、Ag 3、对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两极变化是 （ ） ①锌片溶解了32.5g ②锌片增加了32.5g ③铜片上析出1g氢气 ④铜片上析出2 g 氢气 A、 ① 和③ B、 ① 和④ C、 ② 和③ D、 ② 和④ * * 第二节《化学能与电能》第２课时 学科网 判断原电池正、负极的方法 1、由组成原电池的两极材料判断： 一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极 2、根据电流方向或电子流动方向或离子移动方向判断： 电子流动方向是由负极流向正极。 阳离子靠近的是正极，阴离子靠近的是负极。 3、根据原电池两极发生的变化来判断： 原电池的负极总是失电子发生氧化反应， 正极总是得电子发生还原反应。 4、电极反应现象． 不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或不变为正极 学科网 二、发展中的化学电源 1.干电池 锌锰电池： 属于一次性电池， 其负极反应为 正极反应为 2NH4++ 2e- 2NH3 + H2 下 页 上 页 首 页 小 结 结 束 Zn Zn2+ + 2e- 2.充电电池： 充电电池又称二次电池，能够重复使用 至一定的周期。 铅蓄电池：最早使用的充电电池，它是用 硬橡胶或透明塑料制成长方形外壳，在正极 板上有一层棕褐色的PbO2，负极板是海绵 状的金属铅，两极均浸入硫酸溶液中。 学科网 铅蓄电池电极反应： 负极：Pb + SO42-—2e-＝PbSO4 正极：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e-＝ PbSO4 + 2H2O 铅蓄电池充电和放电的总化学方程式： PbO2 + Pb + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O 放电 充电 镍镉充电电池：它是一种体积少，具有残留性记忆的充电电池，可重复使用500次以上。它以Cd为负极，NiO(OH)为正极， KOH为电解液。广泛用于收录机、无线对 讲机、电子闪光灯、电动剃须刀等，但有毒。 锂离子电池：它是新一代可充电的绿色电池 现已成为笔记本电脑、移动电话、摄像机等低功耗电器的主流。 燃料电池：它是一种高效、环境友好的发电装置。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极，活性炭电极等。燃料电池由3个主要部分组成：燃料电极（负极） ； 电解液 ；空气／氧气电极（正极） 。见课本介绍 3、燃料电池 氢燃料电池的工作原理是：负极氢气被氧化失去电子，或称“燃烧掉了”。这些负电子流到电池的正极，同时，余下的氢离子通过电解液被送到正极。 在正极，与氧气发生反应并从正极吸收电子。这一反应的产品是电流、热量和水。 正极 正极 正极 负极 碱性 负极 中性 负极