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从实验学化学 化学实验基本方法 一、化学实验安全 1.遵守实验室规则。 2.了解安全措施。 3.掌握正确的操作方法。 一旦发生意外事故，一定要镇定，动作要敏捷，采取的措施要得当，尽量使事故消灭在发生的初期。 了解危险药品在存放时的注意事项 着火和烫伤的处理 化学灼伤的处理 如何防止中毒 意外事故的紧急处理方法等 加 热 分液和萃取 药品的取用 溶解及过滤 蒸发与结晶 称 量 蒸 馏 溶液的配制 中和滴定 仪器的洗涤 试纸的使用 焰色反应 化学实验基本操作 二、混合物的分离和提纯 物质的分离：通过适当的方法，把混合物中的几种成份分开，分别得到纯净的物质。 物质的提纯：通过适当的方法，将混合物中的杂质除去，得到纯净的物质（杂质弃去）。 (1)物质提纯的原则： 不增，不变，易分。 (2)提纯的化学方法可归纳为：“杂转纯，杂变沉，化为气，溶剂分”。 杂转纯；将要除去的杂质变为提纯物。这是提纯物质的最佳方案. 杂变沉：加人一种试剂将要除去的杂质变成沉淀，最后用过滤的方法除去沉淀。 化为气：加热或加入一种试剂使杂质变为气体逸出。 溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来 溶剂分：加入一种试剂将杂质或被提纯物质萃取出来 注意事项： 1、物质分离时要将各成分分开后还原为原物质，并尽量减少损失。 2、提纯时不得引入新杂质 1.过滤和蒸发 ⑴．过滤 烧杯、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸。 ★用到的仪器： “一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间无气泡 “二低”：①滤纸的边缘低于漏斗口； ②漏斗里的液体低于滤纸边缘。 “三靠”：①倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒。 ②玻璃棒的一端要靠在三层滤纸的一侧 ③漏斗的下端(尖嘴部分)要紧靠烧杯内壁 “一贴、二低、三靠” ★注意事项： ★操作要点: 　　 ★过滤时先倒上层清液，再转移浊液。 　　★过滤完毕洗涤沉淀2－3次。 用提纯粗盐为例,演示实验1-1/P5 ⑵　蒸发　 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。 ①液体量不超过2/3 ②玻璃棒不断搅拌 ③剩余少量水或析出较 多量固体时，停止加热 ★仪器： 蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三角架(或铁架台带铁圈) 演示蒸发过程 ★操作要点： 提问：本实验总共用到玻璃棒几次？每一次的作用是什么？ 起促进溶解的作用 防止溶液倒出外面 防止液体局部过热而飞濺出来 1、用于粗盐溶解时的搅拌： 2、过滤时让溶液顺着玻璃棒流进过滤器： 3、蒸发时用玻璃棒搅拌： 思考1:通过上述操作得到的是比较纯净的氯化钠吗?可能还有什么杂质没有除去? 小结：硫酸根离子(SO42-)检验 方法:先加稀硝酸（或稀盐酸）使溶液酸化,再加BaCl2溶液. 现象:有白色沉淀产生. 粗盐中含有的杂质:MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐。 提问：怎样来检验粗盐中可能含的硫酸盐杂质呢？ 演示实验1-2/P7 思考2：能否将检测试剂一次加入全部加待检验试样或配好的试样溶液中？为什么？ 不能。防止一次检验失败而需要重作实验时，无试样可用。 小结 提问：通过上述实验可知粗盐中含有硫酸盐杂质，除了硫酸盐以外，还含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2，那么怎样才能将这些杂质除去，而得到纯净的食盐呢？ 一、除杂时要设计好所加试剂的先后顺序。 二、每次所加试剂必须过量。 三、后面所加试剂要能将前面过量的试剂和杂质一起除去。 请看课本P7【思考与交流】 蒸馏 2.蒸馏和萃取 ⑴．蒸馏 原理：利用液体混和物中各组成的沸点不同，给液体混合物加热，使其中某一组成变成蒸气再冷凝，除去难挥发或不挥发的杂质。 ★操作要点： 　　①液体量：1/3－2/3 　　②加碎瓷片 　　③温度计水银球位置 　　④冷凝水方向 　　⑤当只有少量液体时停止蒸馏 　　⑥先停止加热，后停止冷凝水 ★仪器： 蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯、铁架台带铁圈、温度计、尾接管、锥形瓶 演示实验1-3/P8 ⑵．萃取 原理：萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的。 ★仪器： 分液漏斗、铁架台带铁圈、烧杯 选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。 ①要先检漏 ②加液 ③振荡 ④静置然后分液 演示实验1-4/P9 ★操作要点： 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡. 振荡时右手捏住漏斗上口的颈部，并用食指根部压紧塞子，左手握住旋塞，同时用手指控制活塞。 将分液漏斗静置，待液体分层后进行分液， 下层液体从下口流出，上层液体从漏 斗口倒出。 思考1：分液漏斗中余下的上层液体同样从下口流出行吗？为什么？ 思考2：能否用酒精